quimica

La concentración de una disolución es la medida del número de partículas de
soluto en el solvente. La solubilidad de un soluto depende de la temperatura del
solvente. Por lo general, a mayor temperatura, mayor disolución.
Expresión cualitativa de la concentración



Una solución concentrada tendrá gran cantidad de partículas de soluto en
el solvente.
Una solución diluída tendrá unapequeña cantidad de partículas de soluto
en el solvente.

Expresión semi-cuantitativa de la concentración






Una solución saturada es aquella en la cual la substancia disuelta está en
equilibrio con la substancia no disuelta, por tanto ya no puede disolverse
más soluto.
Una solución no saturada o insaturada es aquella que contiene menos de
la cantidad de soluto de saturación, portanto aún puede disolverse más
soluto.
Una solución sobre-saturada es aquélla que se obtiene al disolver mayor
cantidad de soluto que la solución saturada. Ésto se logra calentando la
solución a una temperatura mayor que la ambiental.

Expresión cuantitativa de la concentración
Las expresiones cualitativa y semi-cuantitativa de la concentración hacen
referencia a soluciones empíricas y sonrelativamente inexactos. Con frecuencia,
es muy importante saber con precisión la cantidad de soluto presente en cierta
cantidad de disolvente o solución a una determinada temperatura. Esto da lugar a
la expresión cuantitativa de la concentración y se refieren a soluciones técnicas o
valoradas.
Las soluciones técnicas o valoradas se clasifican en: molares, normales y molales;
mismas que danlugar a las medidas de concentración molar o molaridad,
concentración normal o normalidad y concentración molal o molalidad. Otras
expresiones cuantitativas de concentración son: composición porcentual y
fracción molar.
Elegir cómo vamos a expresar la concentración de una solución queda a nuestro
criterio y necesidades, en ocasiones es más fácil medir el volumen de una
disolución en vez demedir su masa.
Medida
concentración
molaridad M

de Mediciones
requeridas
moles de soluto

¿Dependencia con la temperatura?
si

volumen de solución (el volumen cambia con la temperatura)
equivalente de soluto Si
normalidad N
volumen de solución (el volumen cambia con la temperatura)
moles de soluto
molalidad

no

masa de solvente
composición
porcentual

(ni los moles nila masa cambian con la
temperatura)

masa de soluto

no

masa de solución

(la masa no cambia con la temperatura)

moles de soluto
fracción molar

(los moles no cambian con la temperatura)
moles de solvente

Cálculo de pesos moleculares
El cálculo del peso molecular (en el caso de las moléculas) o peso-fórmula (en el
caso de las sales) es fácil.
Tomamos la fórmula de uncompuesto como el cloruro de sódio, tomamos los
pesos atómicos de los elementos que lo componen y multiplicamos cada peso
atómico por el subíndice que corresponde al elemento según la fórmula. Veamos,
como ejemplo, el caso de la sal de mesa, cloruro de sodio (NaCl) que corresponde
a un compuesto iónico, una sal. Los pesos atómicos de los elementos son: Na=
22,9898 y Cl= 35.5. Según la fórmula,tenemos un subíndice igual a 1 en ambos
casos. Entonces hagamos una tabulación:
Na
Cl
Suma 58.4898 g/mol
Pero hemos citado una sustancia que contiene enlaces iónicos, de modo que en
ella no existen moléculas "verdaderas", sino asociaciones tridimensionales de
iones, que se reúnen según ciertas reglas eléctricas y geométricas. La
representación
solamente nos indica que hay un ión (Na)+ por cadaión
(Cl)-, y por eso lo que se ha hallado es el peso-fórmula del material.
Intentemos con el azúcar, una molécula orgánica compuesta por 12 carbonos, 22
hidrógenos y 11 oxígenos:
, y hacemos la siguiente tabulación:
C

H
O
Suma 342.0 g/mol.
Aunque hemos utilizado el término "peso molecular" debido a su uso extendido, la
expresión científicamente correcta es "masa molecular". El peso...