quimica

Química general
Primera Unidad:
LA QUÍMICA UNA CIENCIA BÁSICA

Describe los fundamentos de la formación de enlace
iónicos y covalentes y su relación con la polaridad de
las moléculas resultantes.
Mg. Emilio Ponce Caro

Enlace químico
 Sólo los gases nobles y los metales en estado de
vapor se presentan en la naturaleza como átomos

aislados, en la mayoría de los materiales que nosrodean los elementos están unidos por enlaces
químicos.

Enlace químico
Un enlace químico es la unión de dos o más átomos
con un solo fin, alcanzar la estabilidad, tratar de

parecerse al gas noble más cercano.
Para la mayoría de los elementos se trata de completar

ocho electrones en su último nivel.

Enlace químico: Es la fuerza que mantiene unidos a dos o más átomos
dentro deuna molécula.

Enlace químico
Las fuerzas atractivas que mantienen juntos los
elementos que conforman un compuesto, se explican

por la interacción de los electrones que ocupan los
orbitales más exteriores de ellos (electrones de

valencia).

Enlace químico
 Ejemplo:
 Para el cloro Z = 17 se tiene: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
 Como

es

un

elemento

de

altaelectronegatividad, es posible que aloje un
electrón en 3p5, alcanzando una configuración
electrónica semejante al argón (18Ar), como el
anión Cl-.

Enlace químico
Ejemplo:
El litio de Z = 3 se tiene: 1s2 2s1
Como es un elemento de baja electronegatividad,
es posible que entregue el electrón de 2s1,
alcanzando

una

configuración

electrónica

semejante al helio (2He ), como el catión Li+.Enlace químico: Símbolos de Lewis
 En 1916, Lewis, elaboró un sistema de notación para
representar los electrones de valencia de cada átomo con
puntos o cruces alrededor del símbolo químico del elemento.
 Por ejemplo, la configuración electrónica del oxígeno (O) Z = 8
es: 1s2 2s2 2p4

¿Cuántos electrones de valencia hay?

Enlace químico: Símbolos de Lewis
 Por ejemplo, laconfiguración electrónica del oxígeno Z = 8 es:
1s2 2s2 2p4
6 electrones de valencia

 Así, por ejemplo, la formación de la molécula diatómica de
oxígeno se expresa de la siguiente forma según la notación de
Lewis:

Enlace químico: Símbolos de Lewis
 La participación de los electrones de valencia en la formación de
un compuesto como la sal puede ser representada en el siguiente
esquema:
a.Diagramas atómicos:

b. Configuración electrónica:
1s2 2s2 2p6 3s1 + 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

c. Notación de Lewis:

1s2 2s2 2p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Enlace químico: Símbolos de Lewis
 Aplicando la notación de Lewis, se obtiene la siguiente tabla
resumen:

Electrones de valencia
Grupo

1

2

13

14

15

16

17

18

e- Valencia

1

2

3

4

5

6

7

8Valencia

1

2

3

4

3

2

1

0

Li ·

· Be ·

·
·B·

·
·C·
·

·
:N·
·

·
:O:
·

··
:F:
·

··
: Ne :
··

ns1

ns2

Lewis

ns2p1

ns2p2

• Para los grupos 1-2 y 13-14 (Li - C),
electrones de valencia = a los electrones
que forman enlaces.
Para los grupos 15 -17 (N - F),
electrones de valencia ≠ a los electrones
que forman enlaces.ns2p3

ns2p4

ns2p5

ns2p6

Enlace químico: Símbolos de Lewis
 A partir de lo anterior surge la regla del octeto, que dice:
“Cuando se forma un enlace químico, los átomos reciben,

ceden o comparten electrones, de modo que el último
nivel de energía de cada átomo contenga ocho
electrones, adquiriendo la configuración electrónica del
gas noble más cercano en la Tabla periódica”.Representación de las estructuras de
Lewis
a) Identificar los átomos centrales y
terminales.
• El átomo de hidrógeno es siempre terminal.
• Los átomos centrales son generalmente los de menor
electronegatividad (No considerar al H).
• El átomo de carbono es siempre central.

Representación de las estructuras de
Lewis
b) Determinar del número total de electrones de
valencia

c)...