quimica

Reacción de interés en la industria Química:

1. Reacción de descomposición.
En una reacción de descomposición, una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas. A este tipo de reacciones se le puede considerar como el inverso de las reacciones de combinación. El material inicial debe ser un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos.Generalmente se necesita calor para que ocurra la reacción. La forma general de estas ecuaciones es la siguiente:

AB A+B
EJEMPLO carbonato de calcio

 Reacción balanceada:
CaCO3 CaO + CO2
Números de óxido reducción de cada elemento.

Ca+2 C+4 O-23 Ca+2 O-2 + C+4 O-2 2

 Calcular la cantidad en gramos de cada reactivo para producir un gramo de cada producto.Para obtener un gramo de CaCO3 se requiere:

Calcio: 0,0114 mol * 40gr/mol = 0,456 gr
Carbono: 0,0114 mol * 12gr/mol= 0,1368 gr
Oxigeno: 0,0114 mol * 16gr/mol= 0,1824 gr





2. Reacción de síntesis:

A + B AB

 Reacción balanceada:
CL2 + H2 2HCL
Números de óxido reducción de cada elemento.

CL+1 2 + H-1 2 2H-1 CL+1

Calcular la cantidad engramos de cada reactivo para producir un gramo de cada producto.
Para obtener un gramo de 2HCL se requiere:
Hidrogeno: 0,0114 mol * 1gr/mol= 0,0114 gr
Cloro: 0,0114 mol * 35gr/mol= 0,399 gr



3. Reacción de desplazamiento:

AX + BY AY + BX

 Reacción balanceada:
Pb CL2 + K2SO4 Pb SO4 + 2KCL

Números de óxido reducción de cada elemento.

Pb+2 CL-1 2 + K+22S+2 O-2 4 Pb+2 S+2 O-2 4 + 2K+2 CL

Calcular la cantidad en gramos de cada reactivo para producir un gramo de cada producto.
Para obtener un gramo de 2HCL se requiere:
Plomo: 0,0114 mol * 207gr/mol= 2,3598 gr
Cloro: 0,0114 mol * 35gr/mol= 0,399 gr
Potasio: 0,0114 mol * 39gr/mol= 0,4446 gr
Azufre: 0,0114 mol * 32gr/mol= 0,3648 gr


4. Reacción de endotérmica:

 Reacciónbalanceada:

KCLO3 + Calor KCL + O2

Números de óxido reducción de cada elemento.

K+1 CL+5 O-2 3 + Calor K+1 CL-1 + O0 2

Calcular la cantidad en gramos de cada reactivo para producir un gramo de cada producto.

5. Reacción exotérmica

 Reacción balanceada:

C6H12O6 + 02 CO2 + H2O + calor

Números de óxido reducción de cada elemento.

C 6 H 12O-2 6 + O 2 CO2 + H2O + calor

Calcular la cantidad en gramos de cada reactivo para producir un gramo de cada producto.



6. Reacción de neutralización.



 Reacción balanceada:

H2 SO4 + 2NaOH 2H2O + Na2 SO4



Números de óxido reducción de cada elemento.


H+1 2 S+6 O -2 4 + 2Na+1 O-2 H+1 2H+1 2 O-2 + Na+1 2S+6O-24


Calcular lacantidad en gramos de cada reactivo para producir un gramo de cada producto.


7. Reacción de combustiones de materiales orgánicos en presencia de oxígeno.





Reacción de interés en la industria Química:

1. Reacción de descomposición.
En una reacción de descomposición, una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas. A este tipo de reacciones se lepuede considerar como el inverso de las reacciones de combinación. El material inicial debe ser un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos. Generalmente se necesita calor para que ocurra la reacción. La forma general de estas ecuaciones es la siguiente:

AB A+B
EJEMPLO carbonato de calcio

 Reacción balanceada:
CaCO3 CaO + CO2
Números de óxido reducción decada elemento.

Ca+2 C+4 O-23 Ca+2 O-2 + C+4 O-2 2

 Calcular la cantidad en gramos de cada reactivo para producir un gramo de cada producto.

Para obtener un gramo de CaCO3 se requiere:

Calcio: 0,0114 mol * 40gr/mol = 0,456 gr
Carbono: 0,0114 mol * 12gr/mol= 0,1368 gr
Oxigeno: 0,0114 mol * 16gr/mol= 0,1824 gr





2. Reacción de síntesis:

A + B AB...