quimica

MODELO MECANOCUANTICO – Configuración Electrónica

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Configuración Electrónica

Laconfiguración electrónica del átomo de un elemento corresponde a la ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía. Aunque el modelo de Scrödinger es exacto sólo parael átomo de hidrógeno, para otros átomos es aplicable el mismo modelo mediante aproximaciones muy buenas.
La manera de mostrar cómo se distribuyen los electrones en un átomo, es a través dela configuración electrónica. El orden en el que se van llenando los niveles de energía es: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p. El esquema de llenado de los orbitales atómicos, lo podemos tener utilizando la reglade la diagonal o diagrama de Moeller, para ello debes seguir atentamente la flecha del esquema comenzando en 1s; siguiendo la flecha podrás ir completando los orbitales con los electrones en formacorrecta.














Escribiendo configuraciones electrónicas

Para escribir la configuración electrónica de un átomo es necesario:

Saber el número de electrones que el átomotiene; basta conocer el número atómico (Z) del átomo en la tabla periódica. Recuerda que el número de electrones en un átomo neutro es igual al número atómico (Z = p+).
Ubicar los electrones en cada unode los niveles de energía, comenzando desde el nivel más cercano al núcleo (n = 1).
Respetar la capacidad máxima de cada subnivel (s = 2e-, p = 6e-, d = 10e- y f = 14e-).

Además se debe respetarlos siguientes postulados:

Mínima energía de Aufbau: Los electrones se ubican primero en los orbitales de menor energía.
Exclusión de Pauli: Los orbitales son ocupados por un máximo de 2 electronessiempre con spin diferente.








Máxima multiplicidad de Hund: En orbitales de la misma energía los electrones entran de a uno. Ocupando cada orbita con el mismo spín. Cuando se...