Quimica


UNIVERSIDAD AUTÓNAMA DE COAHULIA

Esc. de Bach. “Dr. Mariano Narváez” T.M.

QUIMICA II

TERCER PARCIAL
Alumna: Imelda Sarahí Sánchez Altamirano
Balanceo de ecuaciones químicas

Balancear una ecuación significa que debe de existir una equivalencia entre el número de los reactivos y el número de los productos en una ecuación. Para que un balanceo sea correcto: "La suma de la masa delas sustancias reaccionantes debe ser igual a la suma de las masas de los productos". Existen 3 tipos de balanceo de ecuaciones químicas por TANTEO, OXIDO-REDUCCIÓN (REDOX) Y MATEMATICO O ALGEBRAICO.


Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo

Para balancear por este o todos los demás métodos es necesario conocer la Ley de la conservación de la materia, propuesta por Lavoisier en 1774.Dice lo siguiente
"En una reacción química, la masa de los reactantes es igual a la masa de los reactivos" por lo tanto "La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma"
Como todo lleva un orden a seguir, éste método resulta más fácil si ordenamos a los elementos de la siguiente manera:
Balancear primero:

Metales y/o no metales

Oxígenos

Hidrógenos

De esta manera, nosresulta más fácil, ya que el mayor conflicto que se genera durante el balanceo es causado principalmente por los oxígenos e hidrógenos.
Balancear por el método de tanteo consiste en colocar números grandes denominados "Coeficientes" a la derecha del compuesto o elemento del que se trate. De manera que tanteando, logremos una equivalencia o igualdad entre los reactivos y los productos.

EjemplosMnO2 + HCl ---------------> MnCl2 + H2O + Cl2

Na2SO4 + CO --------------> Na2S + CO2

Fe + H2SO4 ------------------> FeSO4 + H2

Fe3O4 + CO -------------------> FeO + CO2

K2CrO4 + HBr ----------------> CrBr3 + Br2 + H2O + KBr




Balanceo de ecuaciones por el método de Oxido – Reducción

Es también denominado "Redox" y consiste en que un elemento se oxida y (hablar de oxidación serefiere a que un elemento pierda electrones y su valencia aumente) el otro se reduce (cuando el elemento gana electrones y su valencia disminuye) para éste método se siguen los siguientes pasos o reglas:
1. Todos los elementos libres que no formen compuesto, tendrán valencia cero.
2. El hidrógeno tendrá valencia de +1 excepto en hidruros con -1
3. El oxígeno tendrá valencia de 2- excepto en losperóxidos con -1
4. Los alcalinos tienen en sus compuestos oxidación +1
5. Los alcalinotérreos tienen en sus compuestos oxidación +2
6. Los alógenos tienen en sus compuestos con aluros oxidación -1
7. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto es igual a la carga de los compuestos.
8. Si algún átomo se oxida su número de oxidación aumenta y cuando un átomo sereduce, su número de oxidación disminuye.


Ejemplos


Oxidación

En términos científicos, el concepto de oxidación cambió a partir del descubrimiento de los electrones. Tradicionalmente, la oxidación era el efecto de las moléculas de oxígeno al entrar en interacción con otros elementos físicos, como podría ser un metal o un tejido vivo. Pero, curiosamente, esta concepción fue reformulada conel descubrimiento de los electrones. A partir de este hecho, la oxidación fue el resultado de la pérdida de al menos un electrón al momento en que dos o más sustancias interactúan.
En general, la oxidación se concibe como un proceso negativo, y, a pesar de que en algunos casos puntuales puede no serlo, esta percepción no es errónea. Los efectos de la oxidación son evidentes a simple vista, tantoen la chapa de un vehículo, el hierro de una máquina o en algunos alimentos. La oxidación es sinónimo de corrosión y la corrosión es, sencillamente, destrucción progresiva.


Reducción

La reducción es un cambio químico en el cual un átomo o grupo de átomos ganan electrones, o también es la reacción en la que un átomo disminuye su número de oxidación.
La oxidación y la reducción siempre...