Quimica

TITULACIONES ÁCIDO – BASE, MEDIDA DEL PH Y ESTUDIO POTENCIOMÉTRICO DE UNA SOLUCIÓN COMERCIAL DE UNA BEBIDA COLA
Parra Cristhian, Forero Mateo2
RESUMEN:
El la practica realizada se determinó la concentración de ácidos monopróticos, un acido fuerte como lo es el HCl y un ácido débil como lo es el CH3COOH, además de sus puntos de equivalencia cuando reaccionan con una base fuerte como lo es elNaOH, posteriormente, se tituló un ácido poliprótico (ácido fosfórico), presente en bebidas de tipo cola, empleando como titulante NaOH, para esto, se utilizaron métodos como el de la 1 derivada y el de la 2 derivada, además del método directo (para la practica el único confiable). Utilizando un potenciómetro se determinó el pH para cada volumen adicionado de NaOH o sustancia titulante, utilizandola fenolftaleína como indicador acido – base.
PALABRAS CLAVE:
Titulación ácido – base, punto de equivalencia, Indicadores ácido – base, método de la 1 y 2 derivada, ácido poliprótico.
INTRODUCCIÓN:
Las reacciones ácido – base como su nombre lo indica son reacciones que ocurren entre un ácido y una base, pero, ¿Qué son respectivamente un ácido y una base?, el primer concepto científico fueaportado por Antoine Lavoisier alrededor del año 1776 quien definió los ácidos en términos del oxígeno que contienen dado a que su conocimiento se limita principalmente a oxácidos, tales como HNO3 y H2SO4, esta definición fue aceptada hasta que en el año 1810 Sir Humphry Davy demostró la falta de oxígeno en ácidos como el H2S, H2Te, y los ácidos hidrácidos, posteriormente en el año 1838, Justus vonLiebig propuso que un ácido es una sustancia que contiene hidrógeno sustituible por un metal la cual se sostuvo durante casi 50 años hasta la aparición de Svante August Arrhenius quien definió la presencia de iones en solución acuosa y la primera teoría moderna sobre ácidos y bases a partir del estudio de los iones en donde definió a los ácidos como sustancias que se disocian en agua para formariones de hidrógeno, y las bases como sustancias que se disocian en agua para formar iones de hidróxido. La definición ácido-base acuosa universal (acuosa ya que la limitación de la teoría es su dependencia de las soluciones de agua) del concepto de Arrhenius se describe como la formación de una molécula de agua a partir de un protón y de iones de hidróxido, lo cual nos permite definir que a partir deun ácido y una base se crean sales y agua determinando así las reacciones ácido – base como reacciones de neutralización en donde los iones positivos procedentes de una base forman una sal con los iones negativos procedentes de un ácido y el ion OH- de una base se une con el ion H+ de un ácido para formar agua.
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
En 1923, a partir de los estudios independientes deJohannes Nicolaus Brönsted en Dinamarca y Martin Lowry en Inglaterra, aparece la teoría de Brönsted-Lowry basada en la idea de la protonación de las bases a través de la desprotonación de los ácidos, en donde los ácidos poseen la capacidad de donar iones H+ a las bases, definiendo así las reacciones ácido – base no como reacciones de neutralización sino como la creación de ácidos conjugados y basesconjugadas a través del paso de un protón del ácido a la base en donde, el ácido conjugado es la base después de recibir el ion H+, y la base conjugada es el ácido que cedió el ion. Así la definición de Brønsted-Lowry resuelve el problema de la teoría de Arrhenius, definiendo las reacciones ácido-base en sistemas en los que no existe un medio acuoso, además, la teoría permitió explicar la reacciónde la disociación espontanea del agua en bajas concentraciones de los iones H+ y OH-
2 H2O  H3O+ + OH−
Determinando el agua como una sustancia anfótera; aquella con la capacidad de comportarse como sustancia ácida o básica.
Algunas sustancias en medio acuoso son poseedoras de iones disociados, a partir de esto podemos clasificar a las sustancias como electrolitos fuertes, electrolitos...