Quimica

Asignación Química

Introducción
En este trabajo que presentamos una breve reseña sobre el equilibrio químico y el equilibrio tónico para poder ampliar nuestros conocimientos en el área de la química. Para poder hacer este trabajo tuve que indagar acerca de la teoría de colisiones, factores que afectan la velocidad, la importancia industrial de los catalizadores, alteraciones deequilibrio químico, Molecularidad, Equilibrio Iónico, Grado de disociación, Producto de solubilidad, solución bufet,etc. en pocas palabras, es el estudio del equilibrio químico y equilibrio tónico que producen presión de vapor, punto de ebullición, punto de congelación, presión osmótica, rapidez de una reacción, entre otros…
Trate de poner imágenes para que se pudiera entender con más precisión,A igual forma darse la información completa y garantizada de que se pudo apreciar el dicho trabajo.




1- ¿En qué consiste la Teoría de las colisiones?
R: La teoría de las colisiones pertenece al campo de la cinética química, aunque también tiene altas aplicaciones en el mundo de la física consiste en el choque de moléculas, estas moléculas poseen cierta energía potencial, vibracional,cinética, etc. todas estas energías deben ser lo suficientemente grandes como para romper la barrera de energía llamada "energía de activación”, si esta barrera se rompe, la colisiones efectiva y se producirá la reacción entre las moléculas involucradas, por otra parte si el choque no es efectivo la reacción no se producirá, vale aclarar que cuando se llega a una "energía de activación" la reacciónse encuentra en un pico de energía, y dependiendo de la estabilidad de la molécula formada la reacción puede ser exotérmica (el producto de la reacción más estable que los reactivos separados)o endotérmico (si el producto de la reacción es más inestable que los reactivos separados)
2- Factores que afectan la velocidad de una reacción
R: Naturaleza de la reacción: Algunas reacciones son, por supropia naturaleza, más rápidas que otras. El número de especies reaccionantes, su estado físico las partículas que forman sólidos se mueven más lentamente que las de gases o de las que están en solución, la complejidad de la reacción, y otros factores pueden influir enormemente en la velocidad de una reacción.
Concentración: La velocidad de reacción aumenta con la concentración, como está descritopor la ley de velocidad y explicada por la teoría de colisiones. Al incrementarse la concentración de los reactantes, la frecuencia de colisión también se incrementa.

Presión: La velocidad de las reacciones gaseosas se incrementa muy significativamente con la presión, que es, en efecto, equivalente a incrementar la concentración del gas. Para las reacciones en fase condensada, la dependenciaen la presión es débil, y sólo se hace importante cuando la presión es muy alta.
Orden: El orden de la reacción controla cómo afecta la concentración (o presión) a la velocidad de reacción.
Temperatura: Generalmente, al llevar a cabo una reacción a una temperatura más alta provee más energía al sistema, por lo que se incrementa la velocidad de reacción al ocasionar que haya más colisiones entrepartículas, como lo explica la teoría de colisiones. Sin embargo, la principal razón porque un aumento de temperatura aumenta la velocidad de reacción es que hay un mayor número de partículas en colisión que tienen la energía de activación necesaria para que suceda la reacción, resultando en más colisiones exitosas. La influencia de la temperatura está descrita por la ecuación de Arrhenius. Comouna regla de cajón, las velocidades de reacción para muchas reacciones se duplican por cada aumento de 10 ° C en la temperatura,3 aunque el efecto de la temperatura puede ser mucho mayor o mucho menor que esto. Por ejemplo, el carbón arde en un lugar en presencia de oxígeno, pero no lo hace cuando es almacenado a temperatura ambiente. La reacción es espontánea a temperaturas altas y bajas, pero a...