Quimica

UNIVERSIDAD DISTRITAL FRANCISCO JOSE DE CALDAS.
FACULTAD DE EDUCACION Y CIENCIAS_PCLQ
QUIMICA INORGANICA II
DOCENTE: JAIRO MONTENEGRO
YUDY STEPHANIE MAHECHA JIMENEZ. COD. 20111150032

ASPECTOS ENERGETICOS DEL ESTADO SOLIDO. (CAPITULO 8)
El enlace químico es la unión entre átomos, moléculas o iones, entre el enlace químico se encuentran el enlace iónico, covalente, metálicos; existenenlaces intramoleculares e intermoleculares, en estas últimas se encuentran las fuerzas de Van der Waals y los puentes de hidrogeno. En este capítulo se trataran los enlaces electrostáticos de los cristales iónicos, por medio del aspecto energético, este aspecto energético es cuando mas de dos átomos son enlazados entre si para que el contenido energético total sea menor, ya con esto se cumplecon la teoría universal de que los sistemas se desarrollan instantáneamente a niveles energéticos inferiores de los iniciales, para el aspecto energético es importante la configuración electrónica es decir los electrones de valencia, debido a la estabilidad del átomo, otro aspecto es la geometría, ya que estos enlaces químicos poseen diferentes distancias.
Partiendo de estos fundamentos y dela electrostática en el estudio del estado solido, dos iones al acercarse de distinta carga a cierta distancia, produce una liberación de energía, esta cantidad es proporcional a la energía que se debe utilizar para acercar iones de la misma carga a una igual distancia, esta energía es la Energía Reticular, esta energía en un solido iónico es la variación de la energía necesaria para disociar unmol del compuesto sólido en sus iones. En el caso del NaCl se define como la variación de energía puesta en juego en la reacción:
NaCl(s) → Na+(g) + Cl-(g)

En la anterior reacción la energía de los productos es menor al e los reactivos, la energía reticular en este caso es positiva en esta es necesario un aporte energético exterior para estos procesos, armas esta energíareticular abe considerarse a condiciones estándar a 1 atm de presión y 25°C, esta energía no se puede calcular en un solio iónico a partir de experimentación.
Debió a que no se puede tener resultados de la energía reticular, se efectúa un mecanismo el ciclo de Born-Haber.

Siguiendo con la reacción de NaCl(s) → Na+(g) + Cl-(g), al considerar un mol de NaCl sólido en condicionesestándar, cuyo nivel o contenido energético se toma, arbitraria y convencionalmente, igual a cero. Para determinar la energía reticular primero que todo se debe disocia la sal en sus elementos constituyentes es decir NaCl(s) → Na(s) + ½ Cl2(g) ΔH, debido a que la energía de formación molar de la sal, ΔHºF, se define según la reacción: Na(s) + ½ Cl2(g) → NaCl(s) ΔHºF = - 411 kJ/mol, por locual el delta de energía ΔH, es igual a - ΔHºF. 5, segundo paso, se sublima el mol de átomos de sodio formados Na(s) → Na(g) ΔH = ΔHºS = 108 kJ/mol, luego se disocia el medio mol de moléculas de cloro formadas, dando un mol de átomos de cloro, ½ Cl2(g) → Cl(g) ΔH = ½ΔHºD = ½ ·244 kJ/mol, después de esto se ioniza el mol de átomos de sodio formados y el mol de átomos, toda la sumatoria detodas las variaciones de energía debe ser igual a 0.
El cálculo teórico de la energía reticular, se da entre las primeras interacciones entre los iones de un sólido iónico ideal son de naturaleza electrostática y las repulsiones coulombianas entre los diferentes iones son el componente más importante de la energía reticular, por otra parte las repulsiones entre las capas electrónicas de losiones son mucho menos significativas aunque en absoluto despreciables, las repulsiones núcleo-núcleo son a partir de las fuerzas de atracción de Van der Waals intertónicas, y la propia energía vibraciones de los iones en la red, otros componentes como las celdas unitarias de cierto cristal.
Cada estructura cristalina de un tipo determinado tiene su propia constante de
Madelung...