quimica

LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA DE LAVOISIER (1774)



DURANTE LOS PROCESOS QUIMICOS, LA CANTIDAD TOTAL DE MASA QUE INTERVIENE PERMANECE CONSTANTE.

TEORICAMENTE, ESTA LEY SE PUEDE COMPROBARA PARTIR DE UNA ECUACION BALANCEADA, SUMANDO LOS PESOS MOLECULARES DE REACTANTES Y PRODUCTOS.

EJERCICIO PÁGINA 67


ALFREDO VARGAS MUÑOZ








Balancea las siguientes ecuaciones ycomprueba la “Ley de Lavoisier”


• NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O
40g/mol + 98g/mol 142g/mol + 18g/mol138g 160g

Pesos Moleculares

NaOH = 23+16+1 = 40 g/mol
H2SO4 = (1*2)+32+(4*16) = 98 g/molNa2SO4 = (23*2) +32+ (4*16) = 142 g/mol
H2O = (1*2) +16 = 18 g/mol

Se balancea la reacción por tanteo

• 2NaOH + H2SO4Na2SO4 + 2H2O
2-Na-2
1-S-1
6-O-6
4-H-4

Los pesos moleculares se ajustan de acuerdo al balanceo por tanteo

(2*40 =80g) + 98g = 178g142g + (2*18 =36g) = 178g

Según la ley de Lavoisier la ecuación esta balanceada

• CH4 + O2 CO2 + H2O
16g/mol + 32g/mol44g/mol + 18g/mol

48g 62g

Pesos Moleculares

CH4 = 12+ (1*4) =16g/mol
O2 = 16*2 = 32g/molCO2 = 12 + (16*2) = 44g/mol
H2O = 16+ (1*2) = 18g/mol



Se balancea la reacción por tanteo

• CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O1-C-1
4-H-4
4-O-4

Pesos Moleculares ajustados de acuerdo al balanceo por tanteo

16 + (2*32=64) = 80g 44 + (2*18 =36g) = 80g



Según la ley de Lavoisier la...