quimica

PRACTICA N° 8
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

I. CAPACIDADES
a) Calcula la cantidad de soluto necesario para una solución.
b) Prepara una solución acuosa a una concentración determinada.
c) Realizacálculos para preparar una solución por disolución.




II. FUNDAMENTO TEÓRICO
Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados deagregación.
La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de disolvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta.
Las soluciones que se utilizan en ellaboratorio son líquidas y el disolvente más empleado es el agua.

Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos, las soluciones dehidróxido de sodio se preparan disolviendo NaOH sólido en agua.

La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependenexclusivamente de la concentración.
















Unidades de concentración
Porcentaje peso/peso

Peso de soluto (g)
% en peso (w/w) = x 100Peso de solución (g)


Peso de solución = Peso de disolvente + Peso de soluto
Ejemplo:
Solución de NaCl al 5% (w/w), significa que 5 g 1ramos de NaCl están contenidos en 100gramos; expresado como factor sería
5 g NaCl / 100 g de solución.

Porcentaje peso/volumen

Peso de soluto (g)
% en peso (w/v) = x 100Volumen de solución (mL)

Ejemplo:
Solución de KCl al 8% (w/v), significa que 8 gramos de KCl están contenidos en 100 mL de solución; expresado como factor sería 8 g de KCl /100 mL de solución.

Partes por millón (ppm)
Miligramos de soluto en un litro de solución

Peso de soluto (mg)
Ppm =
Volumen de solución (L)

Ejemplo:
Solución de...