quimica

PROBLEMAS TEMA 6: ESTEQUIOMETRÍA RESUELTOS
1. Las masas atómicas de los dos isótopos estables de boro, 510B (19,78%) y 511B
(80,22%), son 10.0129 uma y 11.0093 uma, respectivamente. Calcule la masa
atómica promedio del boro. (Solución: 10,81 uma)
2. Calcule la masa molecular de cada uno de los siguientes compuestos: a) dióxido
de azufre (SO2); b) cafeína (C8H10N4O2); c)metanol (CH4O).(Solución: 64 g/mol;
194 g/mol; 32 g/mol)
3. ¿Cuántos moles de magnesio (Mg) hay en 87,3 g de Mg? (Solución: 3,59 moles)
4. El Zinc (Zn) es un metal plateado que se utiliza para fabricar latón (con cobre) y
para recubrir hierro con la finalidad de prevenir la corrosión. ¿Cuántos gramos de
Zn hay en 0,356 moles de Zn? (Solución: 23,3 g)
5. Calcule el número de átomos en 0,551 g de potasio (K).(Solución: 8,49 x 1021
átomos de K)
6. El metano (CH4) es el principal componente del gas natural. ¿Cuántos moles de
CH4 hay en 6,07g de CH4? (Solución: 0,378 mol)
7. ¿Cuántos átomos de hidrógeno están presentes en 25,6g de urea [(NH2)2CO] que
se utiliza como fertilizante, como alimento para animales y en la elaboración de
polímeros? La masa molar de la urea es 60,06g. (Solución: 1,03 x1024átomos)
8. El ácido fosfórico (H3PO4) es un líquido incoloro y dulzón que se utiliza en
detergentes, fertilizantes, dentífricos y en bebidas gaseosas para resaltar el
sabor. Calcule la composición porcentual en masa de H, P y O en este compuesto.
(Solución: %H=3,086%; %P=31,61%; %O= 65,31%)
9. Calcule la composición porcentual en masa de cada uno de los elementos del
ácido sulfúrico (H2SO4).(Solución: H=2,055%; S= 32,69%; O= 65,25%)
10. El ácido ascórbico (vitamina C) cura el escorbuto. Está formado por 40,92% de
carbono (C), 4,58% de hidrógeno (H) y 54,50% de oxígeno (O) en masa.
Determine su fórmula empírica. (Solución: C3H4O3)
11. La calcopirita (CuFeS2) es un mineral importante de cobre. Calcule el número de
kilogramos de Cu en 3,71 x 103 Kg de calcopirita. (Solución: 1,28 x103Kg)
12. Calcule el número de gramos de Al en 371g de Al2O3. (Solución: 196g)
13. Una muestra de un compuesto contiene 1,52 g de nitrógeno (N) y 3,47 g de
oxígeno (O). Se sabe que la masa molar de este compuesto está entre 90g y 95g.
Determine la fórmula molecular y la masa molar del compuesto. (Solución: NO2;
N2O4 92,02g/mol)
14. Una muestra de un compuesto de boro (B) e hidrógeno (H)contiene 6,444g de B
y 1,803g de H. La masa molar del compuesto es aproximadamente 30g. ¿Cuál es
su fórmula molecular? (Solución: B2H6)

15. Cuando el aluminio metálico se expone al aire se forma en su superficie una capa
protectora de óxido de aluminio (Al2O3). Esta capa evita que el aluminio siga
reaccionando con el oxígeno; esta es la razón por la cual no sufren corrosión los
envases dealuminio que se utilizan en las bebidas. Escriba una ecuación
balanceada para la formación del Al2O3. (Solución: 4Al + 3O2 → 2Al2O3)
16. Efectúe el balanceo de la ecuación que representa la reacción entre el óxido de
hierro (III), Fe2O3, y el monóxido de carbono (CO) para formar hierro (Fe) y
dióxido de carbono (CO2). (Solución: Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2)
17. Los alimentos que se ingieren sondegradados, o desdoblados, en el cuerpo para
proporcionar la energía necesaria para el crecimiento y otras funciones. La
ecuación general global para este complicado proceso está representada por la
degradación de la glucosa (C6H12O6) en dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O):
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O
Si una persona consume 856g de C6H12O6 durante cierto periodo, ¿cuál será la
masa de CO2producida? (Solución: 1,25 x 103g CO2)
18. El metanol (CH3OH) se quema en aire de acuerdo con la ecuación:
2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O
Si se utilizan 209g de metanol en un proceso de combustión, ¿cuál será la masa
de H2O producida? (Solución: 235g)
19. Todos los metales alcalinos reaccionan con agua para formar hidrógeno gaseoso
y el hidróxido del metal alcalino correspondiente. Una reacción...