quimica

PROCESO DE LA COMBUSTION
El proceso de la combustión implica la oxidación de los componentes en el combustible capaces de ser oxidados y puede, por lo tanto, ser representados por una ecuación química.
Reactivos Producto
C + O2 CO2
Un mol de carbono reacciona con un mol de oxigeno para formar un mol de dióxido de carbono
12 Kgm C + 32 Kgm O2 = 44 Kgm CO2
En los procesos decombustión puede haber varios productos intermedios formados durante la reacción.
Sea un combustible C Kg de carbono y H2 Kg de hidrógeno
Para la combustión de 12 Kg de carbono se necesitan 22.4 m3 de oxígeno; para C Kg de carbono se necesitarán:
22.4 x (C/12)=1.87 x C m3 de O2
Para la combustión de 2 kg de hidrógeno, se necesitan 11.2 m3 de oxígeno; para H2 Kg de hidrógeno se necesitarán:11.2 x (H2/2) = 5.6 x H2 m3 de O2
Para la combustión de 1 kg de combustible, el oxígeno mínimo necesario estequiométrico será: 1.87C+5.6H2 m3
El aire mínimo necesario: Am = 100/21= 4.76 O2
El aire estequiométrico por kg de combustible: 8.9C+26.67H2
Ejm: para un combustible 88% C y 12% N. El aire estequiométrico necesario será:
Am = 8.9 (0.88) +26.67 (0.12) = 11.03 m3 de aire
TEORIAINORGANICA DE LA COMBUSTION INDUSTRIAL
Postulado 1: Todos los combustibles industriales son lo mismo: combinaciones Hidrógeno-Carbono.
En su concepción más simple, la combustión puede definirse como la acción de arder o quemarse de cualquier forma de materia combustible, por efecto de la reacción de sus componentes con el oxígeno, formando nuevos compuestos y liberando energía en forma de luz y calor.Postulado 2: Todos los combustibles industriales se queman en la misma forma. El carbono e hidrógeno contenidos en cualquier combustible sólido, líquido o gaseoso, sea cual fuere la forma química en que se encuentren combinados, se disociarán a su forma elemental antes de reaccionar con el oxígeno disponible.
Postulado 3: La partícula elemental de carbono representa el núcleo básico de lacombustión industrial: La proporción de carbón respecto al hidrógeno en los combustibles es siempre sensiblemente mayor. La proporción en peso del carbono en todos los combustibles industriales varía entre 75 y 100%.
. La combustión del hidrógeno es prácticamente instantánea en cualquier condición, mientras que el tiempo de reacción de la partícula de carbón puede ser de varios segundos,efectuándose en 2 etapas: combustión heterogénea sólido a gas desprendiendo CO y la de éste con el O2 para completar el CO2
Postulado 4: Las partículas de carbón siempre combustionan en forma elemental y heterogénea
Puntos de fusión y sublimación del carbono: 3600 y 4200 ºC (no se alcanza en procesos industriales).
La reacción se inicia en la superficie de la partícula al ponerse en contacto los átomosde carbono y las moléculas de oxígeno, generalmente contenido en el aire, que actúa como comburente y se alcanzan las condiciones mínimas para desencadenar la reacción
A temperatura ambiente, el carbón en contacto con el aire ya se encuentra reaccionando y liberando calor, aunque en forma imperceptible debido a la escasa cinética de la reacción.
Los parámetros que le permiten caracterizar lapartícula de carbón en cuanto a su comportamiento durante el proceso de combustión son los siguientes:
a) Tamaño de la partícula, expresado como diámetro promedio en micras, resulta determinante de la velocidad de reacción y liberación de calor.
b) Porosidad: influencia la velocidad de reacción al incrementar la superficie de contacto para calentamiento y reacción heterogénea
c) Contenido devolátiles, los volátiles influencian la velocidad de calentamiento de la partícula y por tanto la cinética de la reacción heteogénea.
d) Reactividad: depende de las características superficiales de la partícula.
Combustión orgánica, combustión de los alimentos que ingieren los seres vivientes para generar la energía vital.

Combustión inorgánica (industrial) permite generar y disponer de la...