quimica

Sustancia pura: materia que tiene una composición fija y propiedades bien definida, ejemplo sal bicarbonato de sodio y azucar
Elementos: sustancia que no pueden separarse por métodos químicos en entidades más simples. hidrogeno carbono nitrogeno oxigeno fluor 
Compuesto: sustancia constituida dos o más elementos unidos químicamente en proporciones definidas. NaCl (cloruro de sodio) Hsub2 SOsub4 (ácido sulfúrico CaS (sulfuro de calcio) CuSOsub4 (sulfato de cobre ii)  HCl (ácido clorhídrico) 
Mezcla: materia que contiene dos o más sustancias que pueden encontrarse en cantidades variables.
Mezcla homogénea: materia que presenta uniforme y la misma composición dentro de la muestra ejemplo agua de mar aire gasolina
Mezcla heterogénea: materia que presenta dos o más fases físicamentedistintos, ejemplo agua y aceite y madera.
suspensiones: Mezclas heterogéneas cuya fase dispersa es un sólido, y su fase dispersante, un líquido. El diámetro de las partículas sólidas en una suspensión es mayor a 1 · 10-5 cm. En estas mezclas, la fuerza de gravedad domina sobre las interacciones entre las partículas, provocando la sedimentación de estas y observándose claramente dos fases.Coloides: Mezclas las cuales la fase dispersante es insoluble en la fase dispersa. Es decir, no se distribuyen uniformemente en el medio y, por tanto, forman dos o más fases. Las partículas coloidales presentan diámetros que se encuentran en el rango 1 · 10-5 a 1 · 10-7 cm. Estas mezclas presentan una propiedad óptica llamada efecto Tyndall (ver imagen al costado), en honor al científico británicoJohn Tyndall, que consiste en la difracción de los rayos de luz que pasan a través de un coloide. Este efecto se puede observar, por ejemplo, cuando la luz emitida por los focos de los vehículos pasa a través de la neblina, o cuando los rayos del sol pasan a través de las partículas de polvo suspendidas en el aire.
Soluto: Sustancia que se disuelve en un disolvente para formar una disolución.Disolvente: Sustancia que está presente en mayor cantidad en una disolución
El proceso de disolución:
1. Se produce la separación de las partículas del disolvente
2. Luego, las partículas del soluto comienzan a disociarse dentro del disolvente.
3. Finalmente, las moléculas del disolvente y del soluto se mezclan, formando la disolución. Las etapas 1 y 2 requieren de energía para romper lasfuerzas de
atracción intermoleculares.
Tipo de disoluciones
Estado físico de sus componentes: Los constituyentes que conforman una disolución no siempre se encuentran en el mismo estado físico, por lo que pueden existir diferentes tipos de disoluciones.
Proporción de los componentes: Las disoluciones también se pueden clasificar, según la cantidad de soluto que contienen, en: insaturadas,saturadas o concentradas y sobresaturadas.
Conductividad eléctrica: Durante el siglo xix, el británico Michael Faraday descubrió que las disoluciones acuosas de ciertos solutos tenían la propiedad de conducir la electricidad, mientras que otras, con solutos de diferente naturaleza química, no lo hacían.
Disoluciones insaturadas: disoluciones en que la cantidad del soluto disuelto es menos queel necesario para alcanzar el punto de saturación a una temperatura determinada
Disoluciones saturadas o concentradas: Disoluciones en las cuales se disuelve la máxima cantidad de soluto a cierta temperatura.
Disoluciones sobresaturadas: Disoluciones que se producen cuando la cantidad de soluto sobrepasa la capacidad del disolvente para disolver, a una temperatura dada.
Ion: átomo o agrupaciónde átomos que por pérdida o ganancia de una o más electrones adquiere carga eléctrica.
Punto de saturación: se alcanza cuando una determinada masa de disolvente contiene disuelto la masa máxima del soluto a una temperatura dada.
Electrolíticas
Disoluciones de compuestos iónicos, Los solutos se disocian completamente en sus iones Conductoras de la electricidad.
No electrolíticas:...