quimica

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CIUDAD JUÁREZ

INGENIERIA BIOMÉDICA.

LABORATORIO DE BIOQUÍMICA.

PRÁCTICA #3 USO, CALIBRACIÓN Y MANEJO DEL POTENCIÓMETRO.

PRÁCTICA #4 TITULACIÓN ACIDO-BASE

















OBJETIVO.
-Que el alumno conozca el instrumento de medición, principios y fundamento para aplicarlo en las características ácido base de las soluciones.
*- una reacciónacido-base fuerte utilizando un indicador de pH y comprobar el pH de la solución mediante el uso del potenciómetro.

INTRODUCCIÓN.
Para la determinación del pH se utiliza el potenciómetro. El potenciómetro consiste en dos electrodos, uno de los cuales tiene una membrana sensible a la [H3O+]. Estos electrodos miden [H3O+] como una diferencia de potencia eléctrico entre ellos. Esta diferencia depotencial es indicada como valores de pH en una pantalla o escala que posee el potenciómetro. El aparato debe calibrarse antes de usarlo, con soluciones de pH conocido. Este instrumento proporciona valores muy precisos. Estos aparatos miden una diferencia de potencial que se establece entre los electrodos y que depende de la concentración de hidrogeniones del medio que se analiza. Los dos electrodosse presentan de forma independiente, o, mas a menudo, integrando un electrodo combinado. El pH se lee directamente en la escala del aparato. Para que un pH-metro de resultados fiables se requiere calibrarlo periódicamente con disoluciones patrón de pH conocido. Una ventaja importante del pH-metro para su uso clínico es la facilidad con que el instrumento puede aplicarse en un sistema de análisisautomizado. Un electrodo de vidrio para medir pH esta construido de manera tal que su potencial es 0 mV sumergido en un regulador de pH 7, a este potencial se le llama potencial cero de un electrodo de vidrio.
Las propiedades ácido–básicas de los compuestos orgánicos son importantes para su función en
los seres vivos; desde su distribución hasta su destino metabólico son determinados por elcarácter
ácido o básico además, la acidez del medio en que se encuentran, también tiene efecto sobre ellos.
Un ácido es una sustancia capaz de ceder
H+. Mientras que una base es una
sustancia capaz de aceptar H+. Este comportamiento simétrico, implica que para que una sustancia pueda actuar como ácido, cediendo H+, debe existir en el medio en que se encuentra otra que sea capaz de comportarse comobase, aceptándolos; o sea una sustancia sólo puede actuar como ácido, en presencia de otra sustancia que pueda actuar como base, y viceversa.
La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta a la solución que se analiza. En el caso ideal, la adición se detienecuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinada en función de un cambio de coloración en el caso de utilizar un indicador interno, y especificada por la siguiente ecuación de la titulación.
la titulación es un proceso en el cual la solución estándar (del patrón primario) se combina con una solución de concentración desconocida para determinar dicha concentración, la curva de titulaciónes la gráfica que indica como el pH de la solución cambia durante el transcurso de la misma (el pH se gráfica contra el volumen de base o ácido agregado).
Entonces podría entenderse como final de la titulación al momento en que el pH llegase a 7, sin embargo, esto está en función de la “fuerza” del ácido o la base que se están titulando.
Así cuando la neutralización se produce entre un ácidofuerte y una base fuerte. El pH en el punto de equivalencia es 7 ya que todos los iones han sido neutralizados.
































Experimento #1

METODOLOGIA Y MATERIALES.
Para su calibración a un punto:
1. Conecte el electrodo al instrumento y encienda la tecla ON.
2. Introduzca el electrodo en la solución patrón de pH 7 y permita la lectura...