Quimica

Experimento de Rutherford 2



Para poder explicar los resultados de su experimento, Rutherford estableció un modelo atómico en el que suponía que casi toda la masa del átomo y su carga positiva se concentraba en una pequeña región en el centro del átomo a la que llamó núcleo, y que los electrones giraban a gran distancia alrededor de este, describiendo órbitas circulares.

En elaño de 1916, con la ayuda de la relatividad de Albert Einstein, hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr:

Los electrones se mueven alrededor del nucleo en orbitas circulares.
A partir del segundo nivel energetico existen 2 o mas subniveles.
El electron es una corriente electrica minuscula.

Sommerfeld introdujo un parlamento llamado numero azimutal, que designo con la letra"l".
Modelo Atomico de Sommerfeld
¿Describen órbitas los electrones?

Una de las consecuencias de la interacción entre los aparatos de medida y los objetos de la medición es la imposibilidad de determinar simultáneamente y con precisión la posición y la velocidad de una partícula subatómica (principio de indeterminación de Heisenberg).
En el modelo de Bohr-Sommerfeld loselectrones describen órbitas perfectamente determinadas alrededor del núcleo.


PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEISENBER.

No se puede determinar en qué lugar del espacio se encuentra el electrón en el átomo porque si se determina la posición se pierde el concepto de movimiento.


Ni tampoco se puede precisar el movimiento que lleva el electrón en el átomo porque se pierde el concepto deposición.

Lo que sí se puede es determinar la región más probable en el espacio de encontrar al electrón en el átomo.
Dualidad onda corpúsculo.
un mismo fenómeno puede tener dos percepciones distintas.
La dualidad onda-corpúsculo, también llamada dualidad onda-partícula, resolvió una aparente paradoja, demostrando que la luz puede poseer propiedades de partícula y propiedades ondulatorias.
Deacuerdo con la física clásica existen diferencias entre onda y partícula. Una partícula ocupa un lugar en el espacio y tiene masa mientras que una onda se extiende en el espacio caracterizándose por tener una velocidad definida y masa nula.
Actualmente se considera que la dualidad onda-partícula es un “concepto de la mecánica cuántica según el cual no hay diferencias fundamentales entre partículas yondas: las partículas pueden comportarse como ondas y viceversa”. (Stephen Hawking, 2001)
Éste es un hecho comprobado experimentalmente en múltiples ocasiones. Fue introducido por Louis-Victor de Broglie, físico francés de principios del siglo XX. En 1924 en su tesis doctoral propuso la existencia de ondas de materia, es decir que toda materia tenía una onda asociada a ella. Esta idearevolucionaria, fundada en la analogía con que la radiación tenía una partícula asociada, propiedad ya demostrada entonces, no despertó gran interés, pese a lo acertado de sus planteamientos, ya que no tenía evidencias de producirse. Sin embargo, Einstein reconoció su importancia y cinco años después, en 1929, De Broglie recibió el Nobel en Física por su trabajo.
Su trabajo decía que la longitud de onda λ dela onda asociada a la materia era

donde h es la constante de Planck y p es la cantidad de movimiento de la partícula de materia.
Principio de Incertidumbre de Werner Heisenberg.: “Es imposible determinar la simultáneamente la posición y la velocidad exactas de un electrón”.
Este principio es aplicable a todos los cuerpos, pero sólo adquiere significación cuando la masa es muy pequeña;siendo esto una limitación fundamental de la naturaleza.
Para percibir un electrón podemos hacerlo reaccionar con luz o radiación electromagnética. La luz debe tener una longitud de onda menor que las dimensiones de un electrón. Pero tal luz tendría que poseer elevada energía y sus fotones cambiarían por colisión la energía de los electrones. Podríamos calcular la posición de la colisión, pero...