quimica

MEDIDAS Y CALCULOS DE pH

OBJETIVOS:

Determinar el pH de soluciones básicas.

• Medir el pH de soluciones básicas con el pH-metro.
• Calcular el pH de soluciones de bases fuertes y débiles.• Mejorar la habilidad y destreza en el uso de material volumétrico.
• Aplicar los conocimientos teóricos adquiridos, al desarrollo de actividades experimentales.
• Generar la capacidad deobservación y análisis en pro de la deducción y extracción de conclusiones racionales a partir de experimentos de laboratorio.

Propiedades características de las BASES

• Tienen un sabor amargocaracterístico y son resbaladizos al tacto.
• Disuelven los aceites y el azufre.
• Con la fenolftaleína presentan color rojo
• Con el papel de tornasol dan un color azul.
• Conducen lacorriente eléctrica en solución acuosa.
• Generalmente son corrosivos.
• Ejemplos de bases o álcalis: NaOH (soda Cáustica), NH3 (amoníaco), Ca(OH)2 ( Cal apagada).

PARTE EXPERIMENTAL

USO DELpH-METRO

1-DETERMINACIÓN DE pH DE SOLUCIONES ACUOSAS BÁSICAS.

 Preparación de 100 mL de disolución 0,1M de hidróxido de sodio.
Datos de la etiqueta: (PM 40 g/mol, 100% de riqueza)Gramos de NaOH


 Preparación de 100 mL de disolución 1M de acetato de sodio.
Datos de la etiqueta: (PM 82 g/mol, 100% de riqueza)
Gramos de CH3COONaMedir el pH con el pH-metro y anote los resultados en la siguiente tabla:
Vaso de precipitado
Sustancia
(nombre y Formula) Concentración de la solución (M)
pH Teórico
pH experimental

1Hidróxido de sodio NaOH 0,1 M 13 13,3
2 Acetato de sodio CH3COONa 1M 9,3 8,3

2-DETERMINACIÓN DE pH DE SOLUCIONES DILUIDAS DE BASES.
Tomar 10mL de cada una de la solución de hidróxido de sodioanteriormente preparada y diluir en un matraz de 100 mL. Tomar con pipeta 15 mL de solución diluida y medir el pH de la solución con el pH metro.
Sustancia
(nombre y Formula) Concentración de la...