Quimica

1.- Enuncia el principio de exclusión de Pauli
El principio de exclusión de Pauli establece que no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos iguales. Esto implica que en un mismo orbital atómico sólo pueden coexistir dos electrones con espines opuestos.

2.- Enuncia el principio de Auf-Bau
Establece que cuando los protones se incorporan al núcleode uno en uno para construir los elementos, los electrones se suman de la misma forma a los orbitales atómicos. Dos electrones solo pueden ocupar el mismo orbital si tienen spines opuestos.

3.- ¿Cuál es el número cuántico n?
Está relacionado con la distancia promedio del electrón al núcleo en un determinado orbital y, por tanto, con el tamaño de este e indica el nivel de energía.

4.-Enuncia el “Concepto dual de Broglie”
Dice que las partículas en movimiento tienen propiedades ondulatorias. Amplió el comportamiento dual de la radiación a la materia, es decir, consideró que la materia, especialmente los electrones, también presentarían un aspecto corpuscular y un aspecto ondulatorio.

5.- Enuncia el “Principio de incertidumbre” de Heisenberg.
El hecho de que cada partícula llevaasociada consigo una onda, impone restricciones en la capacidad para determinar al mismo tiempo su posición y su velocidad.

6.- ¿Qué indica el parámetro cuántico m?
Número cuántico magnético, que señala las orientaciones del orbital.

7.- Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos:
Ar18= 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6
K19= 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d1
Mg12= 1s2, 2s2, 2p6,3s2
N7= 1s2, 2s2, 2p3
Br35= 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2, 4p5
Kr 36= 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2, 4p6
Sr38= 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2, 4p6, 4d2

9.- ¿Cuál es la fórmula verdadera o molecular de una sustancia que contiene 57% de C y 4.77% de H y 38.1% de O y tiene un peso molecular de 126g?
C6H6O3
C=12g, H=1g, O=16g
126g=100%, 57%C=71.82g, 4.77%H=6.01g, 38.1%O=48gC=71.82g/12g=5.9, H=6.01g/1g=6.01, O=48g/16g=3

10.- Clasificación de la tabla periódica, especificar grupos y períodos.
Periodos: Son los renglones o filas horizontales de la tabla periódica. Actualmente se incluyen 7 periodos en la tabla periódica. El periodo se define como el número de electrones de valencia que tiene el elemento en su último orbital.
Grupos: Son las columnas o filasverticales de la tabla periódica. La tabla periódica consta de 18 grupos. Los grupos se designan de acuerdo al número de electrones que dicho elemento tiene para compartir. Existen los grupos del 1A al 8A, y del 1B al 8B.

11.- Características de los metales, no metales y gases nobles.
Metales: Suelen ser opacos o de brillo metálico, tienen alta densidad, son dúctiles y maleables, tienen un puntode fusión alto, son duros, y son buenos conductores (calor y electricidad).

No metales: Las propiedades de los no metales son, entre otras, Son malos conductores de electricidad y de calor. No tienen lustre. Por su fragilidad no pueden ser estirados en hilos ni aplanados en láminas.
Un no metal suele ser aislante o semiconductor de la electricidad. Los no metales suelen formar enlaces iónicoscon los metales.

Gases Nobles: Sus puntos de fusión y ebullición son extremadamente bajos, son gases inertes, inodoros e incoloros y también muy estables químicamente al contar con sus 8 electrones de valencia.

12.- Propiedades periódicas:
Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de unelemento, podemos deducir que valores presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico.

13.- Energía de ionización:
Es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido.
Radio atómico: El radio atómico representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa). Por...