quimica

Ecuación de van der Waals
1En un gas ideal las moléculas no interaccionan entre sí excepto por colisiones elásticas, y se puede tratar como masaspuntuales. La ecuación de estado de un gas ideal es
PV=nRT
P es la presión del gas, V es el volumen, T es la temperatura, n es el número de moles y R laconstante de los gases
Describe aproximadamente la conducta de los gases reales a muy bajas presiones.
van der Waals introdujo correcciones que tenían encuenta el volumen finito de las moléculas y las fuerzas atractivas que una molécula ejercía sobre otra a distancias muy cercanas entre ellas.
(P+nelevado2a/Velevado2)(V−nb)=nRT
Las constantes a y b son característicos de cada gas y se obtienen a partir de los datos de la presión, Pc, volumen Vc y latemperatura Tc crítica. El punto crítico es un punto de inflexión de la isoterma Tc en el diagrama P-V de modo que se cumple que(∂P∂V)T=0 −nRT(V−nb)2+2n2aV3=0(∂2P∂V2)T=0  2nRT(V−nb)3−6n2aV4=0
De estas dos ecuaciones obtenemos, el volumen Vc y la temperatura Tc crítica.
2
El factor de compresibilidad (Z), conocido también comoel factor de compresión, es la razón del volumen molar de ungas con relación al volumen molar de un gas ideal a la misma temperatura y presión. Es unapropiedad termodinámica útil para modificar la ley de los gases ideales para ajustarse al comportamiento de un gas real.1 En general, la desviación delcomportamiento ideal se vuelve más significativa entre más cercano esté un gas a un cambio de fase, sea menor latemperatura o más grande la presión