Quimica

Objetivo.- El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
Consideraciones teóricas.-
Enlaces iónicos.-
En los enlaces iónicos los metales son oxidados por los no metales, mientras que los no metales son reducidos por los metales.
De otra forma mejor explicada, los metales tienden a perdersus electrones de valencia para formar iones positivos; por otra parte los no metales tienden a ganar electrones para formar iones negativos.
Cuando se transfieren electrones, se forman iones estables hasta tener ocho electrones de valencia y a éstos se les llama la regla del octeto.
Propiedades generales de los enlaces iónicos.-
En términos generales, los metales del lado izquierdo de latabla periódica reaccionan con los no metales del lado derecho de la misma (con excepción de los gases nobles), para formar solidos cristalinos estables, que se mantienen estrechamente unidos gracias a los iones con cargas opuestas esto sucede con los enlaces iónicos.
Todos los compuestos iónicos puros son solidos a temperatura ambiente; ninguno es un líquido o un gas.
Los puntos de ebullición delas sustancias iónicas son muy altos (por lo general están entre los 1000 y 1500°C).
Muchos compuestos iónicos son solubles en agua. Cuando se disuelven en ella, se disocian; es decir, se descomponen en iones individuales que se mueven con libertad. Los iones se mantienen en solución gracias a su atracción por el agua. La presencia de iones disociados permite que una sustancia conduzca laelectricidad.
Enlaces covalentes.-
Se le llama enlaces covalentes a la unión de dos elementos no metálicos.
Existen cinco clasificaciones de los enlaces covalentes, los cuales son:
1.- enlace covalente puro o no polar:
En este enlace, dos átomos del mismo elemento se acercan el uno al otro, entrelazándose sus orbitales, de tal manera que no se pueden separar con facilidad. El enlace covalente entredos átomos del grupo de los halógenos (como elemento) produce una molécula diatómica.
Todos los elementos diatómicos tienen lo que se conoce como enlaces covalentes no polares; es decir, los pares de electrones se comparten de manera equitativa entre dos átomos del mismo elemento.
2.-enlace covalente polar:
Este enlace ocurre cuando elementos no metales y no metales, no metales e Hidrógeno yentre Hidrógeno e Hidrógeno se unen.
Este tipo de enlace ocurre cuando lo dos átomos precisan adicionar electrones en sus ultimas capas (para alcanzar ocho electrones de valencia y poder así tener la configuración de un gas noble y alcanzar la regla del octeto), solamente compartiendo es que se puede asegurar que éstos átomos alcancen la cantidad de electrones necesarios en sus últimas capas.
3.-enlace covalente doble:
En este tipo de enlace ocurre lo mismo que el enlace covalente simple o covalente polar, solo que en éste enlace, en lugar de un par de electrones tiene dos pares compartidos entre átomos de elementos no metales.
4.- enlace covalente triple:
En este tipo de enlace ocurre lo mismo que un enlace covalente doble solo que éste tiene tres pares de electrones en lugar de dosformando así un enlace covalente triple.
5.- enlace covalente coordinado:
En este tipo de enlace solo uno de los átomos aporta un par de electrones y el otro átomo solo los recibe, sin despojarlo de ellos, es así como recibe el nombre de enlace covalente.
Propiedades generales de los compuestos covalentes:
Estos compuestos no son solubles en agua, solo en soluciones no polares (como elbenceno, CCl4, alcohol, entre otros). También presentan puntos de fusión bajos y son pobres conductores de la corriente eléctrica.
Electronegatividad.-
La electronegatividad es una medida de la tendencia que muestra un átomo de un enlace covalente, a atraer hacia así los electrones compartidos.
Los átomos de los electrones más electronegativos presentan mayor atracción por los electrones.
Linus...