Quimica

* Calcule el pH de la solución 0,1M de ácido acético (Ka = 1,8x10-5)

[H+] = \/1.8*10^-5 * 0.1 = 1.34*10^-3 M

Luego, el pH

pH = - log [H+] = - log 1.34*10^-3
pH = 2.87

*Calcule el pH de la solución de NaOH 0.1 M (base fuerte)

Como es una base fuerte se considera que esta completamente disociada en agua dando como productos Na+ y OH-. Entonces se puede usar laformula pH= -log (H+).

pH +pOH= 14

pOH= -log (OH-) = -LOG (0.1)= 1
Entonces, despejas pH de la formula....

pH+1=14
pH=13

* Calcule el pH de la solución de NH4OH 0.1 M (Ka =1,75x 10-5)

es una base débil por lo que se tiene

NH4OH NH4+ + OH-

en el equilibrio se tendra 
concentracion de NH4+ = 10^-1 - X se desecha x por ser muy pequeñaconcentracion de OH- = X
concentracion de NH4+ = x

Kb = X`2 / 10^--1
1.75 *10^-5= x^2 /10^-1
`X^2 = 1.75*10^-6
OH-= 1.3*10^-3
ph = 11.1

CONCLUSIONES

Esta práctica fue muyproductiva ya que aprendimos como relacionar el conocimiento que teníamos sobre pH, identificar si es un acido o una base y además de esto, que existen diferentes modos de saber lo anterior conayuda de diferentes indicadores como los son el papel tornasol, el azul de bromotimol rojo de metilo entre otras, que no teníamos conocimiento que existían.

INDICADOR | COLOR 1 | COLOR2 | INTERVALO DE CAMBIO DE COLOR PH |
Azul de timol
(Primer cambio) | rojo | amarillo | 1,2-2,8 |
Azul de timol
(Segundo cambio) | amarillo | azul | 8,0-9,6 |
Azul de bromofenol |amarillo | azul | 3,1-4,4 |
Rojo de clorofenol | amarillo | rojo | 4,8-6,4 |
Rojo de cresol | amarillo | rojo | 7,2-3,8 |
Fenolftaleína | incoloro | rojo | 8,3 – 10 |
Alizarinaamarilla | amarillo | rojo | 10-12,1 |
Anaranjado de metilo | rojo | amarillo | 3,1 – 4,4 |
Rojo de metilo | rojo | amarillo | 4, 2 – 6,3 |
Azul de bromotimol | amarillo | azul | 6 – 7,6 |