quimica

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

Escuela Superior De Ingeniería Mecánica Y Eléctrica

Ingeniería en comunicaciones y electrónica.



Laboratorio de química.


Practica No. 1 ‘Enlaces’


Grupo:






Equipo 4









Objetivo:
El alumno identificara el tipo de enlace que forman átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características quepresentan.
Consideraciones Teóricas:
Todo grupo neutro de átomos, unidos con solidez suficiente para poderlo considerar como unidad, recibe el nombre de molécula, y la atracción existente entre los átomos que forman una molécula se denomina enlace químico.
Los electrones en las moléculas.- En un átomo aislado cada electrón solo sufre el influjo del núcleo y de los restantes electrones; perocuando dos átomos se juntan, los electrones de cada uno quedan sometidos a la influencia del núcleo y de los electrones del otro. A veces, la interacción origina una atracción entre los dos átomos, en cuyo caso debe tener lugar una reorganización electrónica que produzca mayor estabilidad. En otras palabras, la formación de un enlace químico es signo de que la molécula constituida representa unestado menos energético (más estable) que los átomos aislados.
Conocer detalladamente cómo se hallan los electrones en las moléculas es problema difícil, pero existen dos maneras de abordarlo. Una consiste en considerar la molécula completa como unidad, con todos electrones moviéndose bajo la acción de los núcleos y de los demás electrones. Esto equivale admitir que cada electrón pertenece a latotalidad de la molécula y que puede moverse a través de ella. Los niveles de energía ocupados entonces por los electrones se denominan orbitales moleculares y cabe considerarlos análogos a los niveles energéticos de los electrones en los átomos aislados.
El otro modo de considerar una molécula es más sencillo, pero menos concreto; consiste en suponer que los átomos de una molécula se parecen mucho alos aislados, excepto en que uno o más electrones de la capa externa de un átomo se acomodan en la capa externa de otro. Este modo de describir moléculas se denomina orbital-atómico, porque se basa directamente en los niveles de energía de los átomos aislados.
Enlaces iónicos.- Al estudiar los enlaces químicos hemos empezado por admitir la posibilidad de describir las moléculas a base de losátomos individuales. Ahora se hace una segunda hipótesis, la de que los enlaces pueden ser de tres tipos:
1. Enlaces iónicos, en los que los electrones pasan totalmente de una tomo otro.
2. Enlaces covalentes, en los que los electrones son compartidos por los átomos.
3. Enlaces mixtos, que son combinaciones de los dos tipos anteriores.
La reacción de un átomo de escaso potencial de ionización conotro de elevada afinidad electrónica favorece la formación del enlace iónico. Ejemplo de tal tipo de reacción es la que se produce entre los átomos de sodio y cloro. El primero posee un potencial de ionización muy bajo, es decir, se precisa poca energía para arrancar de él un electrón. El átomo de cloro posee gran afinidad electrónica, o sea que libera una enorme cantidad de energía cuando sucapa externa adquiere un electrón más. Supongamos que ahora ambos átomos chocan: el sodio tiene inicialmente un solo electrón de valencia y el cloro siete, pero después de la colisión el cloro posee ocho electrones de valencia. El sodio ha adquirido una carga positiva por haber perdido un electrón. Se han formado, pues un catión y un anión, que, por tener cargas opuestas, se atraen y dan lugar a unenlace iónico. A veces este tipo de enlace recibe el nombre de electoralmente.
La formación de un enlace iónico se puede imaginar cumpliendo en tres etapas:
La primera exige una energía igual al potencial de ionización del sodio; la segunda libera una cantidad equivalente a la afinidad electrónica del cloro, y la tercera también libera energía, en virtud de la atracción entre los iones...