Quimica

La electrodeposición, o galvanoplastia, es un proceso electroquímico de chapado donde los cationes metálicos contenidos en una solución acuosa se depositan en una capa sobre un objeto conductor. Elproceso utiliza una corriente eléctrica para reducir sobre la superficie del cátodo los cationes contenidos en una solución acuosa. Al ser reducidos los cationes precipitan sobre la superficie creandoun recubrimiento. El espesor dependerá de varios factores.
La electroposición se utiliza principalmente para conferir una capa con una propiedad deseada (por ejemplo, resistencia a la abrasión y aldesgaste, protección frente a la corrosión, la necesidad de lubricación, cualidades estéticas, etc.) a una superficie que de otro modo carece de esa propiedad. Otra aplicación de la electroposición esrecrecer el espesor de las piezas desgastadas p.e. mediante el cromo duro.
Su funcionamiento es el antagónico al de una celda galvánica, que utiliza una reacción redox para obtener una corrienteeléctrica. La pieza que se desea recubrir se sitúa en el cátodo del circuito, mientras que el ánodo es del metal con el que se desea recubrir la pieza. El metal del ánodo se va consumiendo, reponiendo eldepositado.[1] En otros procesos de electrodeposición donde se emplea un ánodo no consumible, como los de plomo o grafito, los iones del metal que se deposita debe ser periódicamente repuestos en elbaño a medida que se extraen de la solución

1. Se sumergen dos barras de metales desiguales en una solución de electrolito.
2. Se conecta una barra al conductor o terminal negativo de unafuente de corriente continua. La segunda barra se conecta a la terminal positiva.
3. Cuando se cierra el circuito circula corriente continua (CC) a través del electrolito entre las dos barras de metal.Maquindado electroquimico
La reacción química produce la transferencia de metal de una barra a la otra.

El maquinado electroquímico difiere de la electrodeposición en que una reacción...