quimica

Elemento
Características Periódicas
Tipo de
extracción
Usos y Aplicaciones
Función en el cuerpo humano
Carbono (C) 



Nombre: Carbono
Símbolo: C
Grupo: 14Periodo: 2
Bloque: p Número atómico: 6 Valencia: 2,+4,-4
Estado de oxidación: +4 Electronegatividad: 2,5 Radio atómico (Å):0,914 Config electrónica: 1s22s22p2
Masa atómica (g/mol): 12,01115
Densidad (g/ml): 2,26
Punto de ebullición (ºC): 4830
Punto de fusión(ºC): 3727 Masa atómica: 12.0107 Radio atómico: 67
El carbono se encuentra frecuentemente muy puro en la naturaleza, en estadoelemental, en las formas alotrópicas diamante y grafito. El material natural más rico en carbono es el carbón.
Grafito: Se encuentra en algunos yacimientos naturales muy puro, se obtiene artificialmente pordescomposición del carburo de silicio en un horno eléctrico.
Diamante: Existen en la naturaleza, en el seno de rocas eruptivas y en el fondo del mar. En la industria se obtiene tratando grafito a 3000K de temperatura y a una presión entre 125 - 150 katm.
El carbón activo se obtiene por descomposición térmica de sustancias orgánicas.


El uso principal del carbono son los hidrocarburos,principalmente gas metano y el petróleo crudo.
La celulosa, un polímero de carbono natural, se utiliza en la elaboración de algodón, lino y cáñamo.
Los plásticos se fabrican a partir de polímerossintéticos de carbono.
El grafito, se combina con arcilla para hacer el principal componente de los lápices. También se usa como lubricante.
El carbón, se utiliza en obras de arte y para asar a la parrilla.El carbón activado se utiliza como un absorbente o adsorbente en filtros. También puede ser utilizada en medicina para eliminar toxinas, gases o venenos del sistema digestivo.
El diamante, se...