quimica

Taller de química


Santiago de Cali, 3. Marzo
2013

Interpreta:
1. Una ecuación química balanceada contiene la información necesaria para predecir cuál será la cantidad de reactivo que se requiere para preparar una determinada cantidad de producto, o para establecer cuanto producto se obtiene a partir de cierta cantidad de reactivo. Estos cálculos se pueden realizar basados en lasleyes ponderales.
a) ¿Qué establecen las leyes ponderales? De un ejemplo para cada caso.
R/ las leyes ponderales son un conjunto de leyes que tienen como objetivo el estudio del peso relativo de las sustancias, en una reacción química, entre dos o más elementos químicos. Se divide en 4 importantes leyes:
Ley de la conservación de la masa: En las reacciones químicas, la cantidad de materia queinterviene permanece constante.
Ejemplo: 32g de azufre se calientan con 56g de hierro, formando como producto único el sulfuro ferroso. ¿Qué cantidad de producto se obtiene de esta reacción?
Solución: la masa de los reactantes debe ser igual a la masa de los productos. Por lo tanto, si 88g de reactantes (32g + 56g) se combinaron al inicio de la reacción, la misma cantidad de masa debe obtenerseen los productos. Dado que el único producto es el sulfato ferroso, la cantidad de éste obtenida debe ser de 88g.

Ley de las proporciones definidas: En la formación de un compuesto, la cantidad de un elemento que se combina con una masa definida de otro es siempre la misma.
Ejemplo: Una muestra de 100. g de óxido de mercurio (II) contiene 92.6g de mercurio y 7.40 g de oxígeno. ¿Cuánto oxigenose encuentra en otra muestra del mismo compuesto que contiene 150. g de mercurio?
Solución: la proporción de mercurio a oxígeno en el óxido de mercurio (II) es constante. La proporción es de 92.6g Hg/7.40g O = 12.5g. Es decir que por cada gramo de oxígeno en el compuesto, hay 12.5g de mercurio. Si la muestra contiene 150.g de Hg, la cantidad de O es de 150./12.5 = 12.0 Por lo tanto, hay 12.0g de oxígeno en la muestra.

Ley de las proporciones múltiples: Cuando dos elementos reaccionan en más de una proporción para formar compuestos diferentes, las masas de uno de los elementos que se combinan con la misma masa de otro, están en relación de números enteros pequeños.

Ley de las proporciones reciprocas: Los pesos de diferentes elementos que se combinan con un mismo peso de unelemento dado, dan la relación de pesos de estos Elementos cuando se combinan entre sí o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos.


b) ¿quién estableció la ley de las proporciones definidas?
R/ la estableció el francés Joseph Louis Proust (1754 – 1826): Los reactivos que intervienen en una reacción química lo hacen siempre en una proporción determinada.

c) ¿Quién fue el inventor de labalanza? Explica el funcionamiento de este instrumento de medición.
R/ los egipcios del 3800 aC. Fue perfeccionada más adelante por Galileo Galilei. Se usa para medir y pesar con precisión. se utilizan para pesar los alimentos que se venden con el peso: carne, pescado, frutas, etc. También en los hogares para pesar los alimentos que componen una receta. También se emplean en los laboratorios parapesar pequeñas cantidades de masa de reactivos para realizar análisis químicos o biológicos.

2. Define los siguientes términos:
a) Coeficiente estequiometrico: Es un número que se pone delante de cada especie química e indica la proporción en que esta especie se involucra en la reacción, cuando este número es igual a 1 no se coloca ningún número.

b) Reactantes o reactivos: Son las sustanciasque tenemos antes que se produzca la reacción.

c) Producto: es el resultado de la transformación de diferentes flujos de materiales, el residuo de los reactivos.

d) Reactivo límite: es aquel que se consume totalmente en una reacción química, de él depende la cantidad máxima de producto que se forma, cuando la reacción cesa es porque el reactivo limite a reaccionado hasta consumirse por...