Quimica

 plan fines
TRABAJO PRÁCTICO
QUÍMICA 5º AÑO



INSTITUCIÓN: Gral. Conrado Villegas

APELLIDO Y NOMBRE: Gauna, Hector German

DNI: 40.028.482

FECHA DE NACIMIENTO: 25/05/1995

PROFESORA: Graciela Bocco



INSTITUCIÓN DONDE FINALIZÓ ESTUDIOS: I.P.E.M. 278 Malvinas Argentinas

ESPECIALIDAD: Economía y Administración

AÑO DE FINALIZACIÓN: 2012SEPTIEMBRE DE 2014


________________UNIDADES DE MEDICIÓN QUIMICA_____________
La MATERIA está formada por ÁTOMOS Y MOLÉCULAS. Estas partículas son muy pequeñas.
Notación Cientifica: Este sistema nos sirve para expresar cantidades muy pequeñas como la masa de un átomo o muy grandes como por ejemplo, distancias entre planetas en el sistema solar.
Las balanzas analíticasutilizadas en el laboratorio pueden detectar solo cuatro cifras después de la coma.
Para resolver este problema los científicos pensaron en trabajar con una NUEVA UNIDAD DE MEDIDAD que denominaron MOL.








Un MOL contiene 6.02 x 10 ²³ PARTÍCULAS

Al número 6.02 x 10 ²³ se lo denomina NÚMERO DE AVOGADRO.
MASA ATÓMICA:
En la tabla periódica, cada casillero corresponde a un elemento,figura un número que indica la MASA ATÓMICA, al que llamamos NÚMERO MÁSICO






Todos los valores de masas atómicas que observemos en la Tabla Periódica indican cuantas veces más pesado es el elemento en cuestión que la unidad de masa atómica (UMA).
La MASA ATÓMICA de un elemento es un NÚMERO ABSTRACTO que expresa cuantas veces es mayor la masa de un átomo del elemento que la UNIDAD DE MASAATÓMICA.
Ejemplo: Un mol de átomos de nitrógeno tiene 6,02 x 10²³ átomos y su masa es de 14 gramos. Esto quiere decir que un mol de átomos tiene el NÚMERO DE AVOGADRO de átomos y su masa es la masa átomica expresada en gramos.
MASA MOLECULAR
Es la masa de una molécula de un compuesto.
Para calcular la MASA MOECULAR se deben sumar las MASAS ATÓMICAS de cada uno de los elementos que forman elcompuesto teniendo en cuenta los subíndices que se presentan en la fórmula del mismo.
FORMULA MÍNIMA O EMPÍRICA
Indica la mínima relación existente entre los átomos para formar una molécula. Para calcular la FÓRMULA MÍNIMA de una sustancia debemos conocer su COMPOSICIÓN CENTESIMAL y las MASAS ATÓMICAS de los elementos que la forman.
Un compuesto orgánico tiene una masa molecular de 180 gramos yestá formado por carbono, hidrógeno y oxígeno en las siguientes porciones:
10,00 % de C 53,33 % O 6,66 % DE h
Para calcular la fórmula mínima dividimos el porcentaje de cada elemento por la masa atómica del mismo. Ejemplo:
Para el carbono: 40/12=3,33
Para el hidrógeno: 6.66/1=6,66
Para el oxigeno:53,33/16= 3,33
Los números obtenidos anteriormente indican la relación en que se combinan los átomos para formar una mólecula. Para expresar esta relación con número enteros se dividen los tres valores por el máximo común divisor de los mismos.
Para el carbono: 3,33/3,33=1
Para el hidrógeno: 6.66/3.11=2
Para el oxigeno: 3,33/3,33= 1
Los números en teros obtenidos indican queesta mólecula orgánica está formada por un átomo de carbono, dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxigeno.
En la historia de la ciencia, diferentes filósofos griegos se preguntaron sobre como estaba constituida la materia, en la que se plantearon diferentes experimentos que dilusidaron la ESTRUCTURA DEL ATOMO; el cual significa qué “Un Atomo es la menor porción de materia y no se puede dividir”.La visualización del trabajo de los científicos en distintas épocas, la realización de experiencias, la postulación de leyes, teorías y modelos, permitieron comprender como fue creciendo la ciencia y cuales fueron los cambios a través del tiempo de mirar la realidad y explicarla.

_______________________MODELOS ATOMICOS____________________
Joseph Thomson: Investigó las descargas producidas en...