quimica


Prueba de Química Tercero Medio
“Ley de Hess”

Nombre: _________________________­­_ Puntaje Obtenido: _____ Nota: __________
Fecha : _______________ Puntaje Total: _45_pts._Instrucciones:


Al comenzar complete los datos personales.
Lee bien las preguntas antes de contestar.
El desarrollo de la evaluación debe hacerse en absoluto silencio
Las respuestasdefinitivas deben estar con lápiz pasta.
Revise su prueba antes de entregar.
Una vez finalizada tu evaluación, guarda silencio en tu asiento, respetando a tus compañeros que aún se encuentran enevaluación
Prohibido el uso de celular. En el caso de encontrarse usando este, se le requisará la prueba.




Puntajes de Ítem
I.-Ejercicios (45 pts.)I.- Resuelva los siguientes ejercicios:

1- Dadas las reacciones:

1. H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g)    ΔH= -241.8 KJ/mol
2. H2(g) +1/2O2(g) → H2O(l)    ΔH= -285.8 KJ/mol

Calcular la entalpía de vaporización del agua en condiciones estándar.

La reacción de vaporización es: H2O(l)  H2O(g)

2- El acetileno (C2H2) no se puede preparar directamente a partir de sus elementos según la ecuación:

2C(s) + H2(g) → C2H2(g)

Calcular el ΔH a partir de las siguientesecuaciones las cuales se pueden determinar experimentalmente.

1. C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH= -393.13 KJ/mol
2. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ΔH= - 285,8 KJ/mol
3. C2H2(g) + 5/2O2(g) → 2CO2(g) +H2O(l) ΔH= - 1299.8 KJ/mol


3- La acetona (CH3COCH3) es un solvente muy utilizado en el hogar, como disolvente del esmalte para las uñas. Conociendo las siguientes ecuaciones termoquímicas.1.H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ΔH= -286 KJ/mol
2. C (s) + O2(g) → CO2(g) ΔH= -393.13 KJ/mol
3. CH3COCH3 + 4O2(g) → 3CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH= -1786 KJ/mol

Calcular ΔHf para la acetona...