quimica



República de Panamá
Ministerio de Educación
Colegio Secundario de Volcán

Trabajo Trimestral de:
Química
Tema:
Termoquímica

Integrantes:
Ronald Ayala
Ladys Ríos
Hector Sanchez
Verlyn Ríos

Profesor:
Adolfo Miranda

Fecha de Entrega:
27 de Agosto de 2014

FUNDAMENTO TEÓRICO

La química física es una ciencia que estudia los principios que rigen las propiedades y elcomportamiento de los sistemas químicos. La termodinámica es un área de la química física, que estudia las relaciones entre las diferentes propiedades de equilibrio de un sistema (calor, trabajo, energía) y los cambios que ellos producen en los estados de los sistemas. La termoquímica es la parte de la termodinámica que estudia los cambios de energía (calor) en las reacciones o procesos químicos.1. Termoquímica:
Es la rama de la Química física que estudia los efectos caloríficos que acompañan a las transformaciones físicas o químicas. Su fin es determinar las cantidades de energía desprendidas o absorbidas como Calor durante una transformación, así como desarrollar métodos de cálculo de dichos movimientos de calor sin necesidad de recurrir a la experimentación. Las cantidades de calorproducidas al quemarse los combustibles o el valor calorífico de los alimentos son ejemplos muy conocidos de datos termoquímicos.
El calor que se transfiere durante una reacción química depende de la trayectoria seguida puesto que el calor no es una función de estado. Sin embargo, generalmente las reacciones químicas se realizan a P=cte o a V=cte, lo que simplifica su estudio.
La termoquímica tratasobre los cambios en energía que se manifiestan como la entalpía (calor medido a presión constante) de reacción. Si la reacción libera calor se dice que es exotérmica y si absorbe calor se dice que es endotérmica. Estos cambios energéticos se deben al rompimiento y la formación de enlaces durante la reacción química.
El rompimiento de enlaces es un proceso endotérmico y la formación de enlaceses un proceso exotérmico. La entalpía de la reacción es el resultado de ambos procesos.

2. Calor:
El calor es un tipo de energía que puede ser generado por reacciones químicas (como en la combustión), reacciones nucleares, disipación electromagnética o por disipación mecánica (fricción). Su concepto está ligado al Principio Cero de la Termodinámica, según el cual dos cuerpos en contactointercambian energía hasta que su temperatura se equilibre.

3. Equilibrio térmico:
Si dos objetos que están a diferentes temperaturas, se colocan en contacto térmico (lo que significa que la energía térmica se puede transferir de uno a otro), los dos objetos eventualmente alcanzaran la misma temperatura. Se dice entonces que están en equilibrio térmico.

4. Ley de la conservación de la energía:
Enlas interacciones entre un sistema y sus alrededores, la energía total permanece constante, la energía ni se crea ni se destruye. Aplicado al cambio de calor, esto significa que:
Qsistema + Qalrededores = 0
5. Capacidad calorífica y calor específico
La cantidad de calor Q necesaria para elevar la temperatura de un sistema es proporcional a la variación de la temperatura y a la masa de lasustancia a:
Q = C.∆t  Q = c.m.∆t
En donde “C” es la capacidad calorífica de la sustancia, que se define como la cantidad de energía transferida por calentamiento necesaria para aumentar un grado la temperatura de la sustancia. El calor específico “c” es la capacidad calorífica por unidad de masa:c = C
6. Entalpía (H)
También llamada contenido calórico, es una función de estado que se utiliza para tratar los cambios térmicos de las reacciones químicas que se efectúan a presión constante.

7. Cambio de Entalpía (∆H)
Es la cantidad de calor absorbido o desprendido por un sistema cuando la presión del proceso es constante. ∆H = Qp
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