quimica

 QUÍMICA


EJERCICIOS PROPUESTOS – ACIDOS Y BASES


1. Se mezclan 1.4 g de hidróxido potásico y1 g de hidróxido sódico. La mezcla se disuelve en agua y se diluye hasta 100 mL. Calcular el pH de la disolución.
2. Calcule la concentración de una disolución acuosa de amoniaco si se desea quetenga un pH = 12 y evalúe su grado de ionización a esta concentración. Kb = 1,8x10-5
3. Se ha preparado una disolución formada por 100 ml de ácido nítrico 0,5 M y 300 ml. de hidróxido de sodio 0,5 M.Calcular el pH de la disolución final.
4. Una disolución acuosa de ácido yodhídrico 0,1 M posee una concentración de protones de 0,0335 mol/L calcular:
a. La constantes de ionización del ácido (Ka)b. La concentración de ácido yodhídrico necesaria para que el pH de la disolución sea 2
5. Halle el pH que resulta cuando a una disolución de 2 litros de amoníaco que lleva disueltos 0,17 gramos deamoníaco se añaden a 8 litros de agua Kb = 1,8x10-5
6. Aplicando la teoría de Brönsted-Lowry sobre ácidos y bases, explica el comportamiento de cada ion o molécula y las parejas ácido-baseconjugado:
HCl + H2O ↔ ¿?
H2CO3 + H2O ↔¿?
NH3 + H2O ↔¿?
7. Calcular el pH de las siguientes disoluciones:
La disolución obtenida al mezclar 100 mL de ácido fluorhídrico 1.5 M y 200 mL de agua destilada.250 mL de una disolución de acetato sódico 0.05 M.
8. Una disolución acuosa 0.1 M de un ácido débil monoprótico, HA; presenta un grado de disociación de 2.7%. Calcule:
Constante de ionización delácido débil.
El pH y el pOH de la disolución.
La concentración de ácido débil que está en forma molecular (sin ionizar).
9. Se disuelven 6,8 g de amoniaco en la cantidad necesaria para obtener 500ml de disolución. Si Kb = 1,8 x 10-5. Calcule:
a) El pH de la disolución.
b) Qué volumen de ácido sulfúrico 0,10 M se necesitará para neutralizar 20 ml de la disolución anterior.
10. Se dispone...