extaccion del aluminio

EXTACCION DEL ALUMINIO
El proceso para obtener alúmina pura de la bauxita ha cambiado muy poco desde finales del siglo XIX. El Proceso Bayer puede ser considerado en tres etapas:

Extracción
Elhidrato de alúmina es selectivamente removido de los otros óxidos (insolubles) disolviéndolo en una solución de hidróxido de sodio (soda cáustica): 

Al2O3.xH2O + 2NaOH ---> 2NaAlO2 + (x+1)H2O

Elproceso es mucho más eficiente cuando el mineral es reducido a un tamaño de partícula mucho más pequeño que antes de la reacción. Esto se logra a través de la molienda del mineral pre-lavado. Este esentonces enviado a un asimilador de alta presión.
Las condiciones dentro del digestor (concentración, temperatura y presión) varían según las propiedades de la bauxita utilizada. Aunque lastemperaturas más altas son teóricamente favorables, éstas producen varias desventajas incluyendo problemas de corrosión y la posibilidad de que se encuentren otros óxidos (además de la alúmina) disueltos enel líquido cáustico.
Las plantas modernas operan entre unos 200 y 240° C y pueden implicar presiones de aproximadamente 30atm.
Después de la extracción, el líquido (conteniendo Al2O3 disuelto) debeser separado del residuo de bauxita insoluble, purificado tanto como sea posible y filtrado, antes de ser depositado en el precipitador.
El barro es espesado y lavado de modo que la soda cáusticapueda ser removida y reciclada. 

Precipitación
El trihidrato de alúmina cristalino, denominado "hidrato", es precipitado a partir del licor del digestor: 

2NaAlO2 + 4H2O ---> Al2O3.3H2O + 2NaOHEste es básicamente lo opuesto del proceso de extracción, salvo que aquí la naturaleza del producto puede ser controlada por diferentes condiciones de la planta. Los cristales de hidrato son entoncesclasificados en fracciones por tamaño e introducidos dentro de un horno de rotativo o un lecho fluidificado para su calcinación.

Calcinación 
El hidrato se calcina para extraer el agua y formar...