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Materia y Energía
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Resuelve problemas sencillos referidos a la configuración electrónica de los elementos
Resuelve problemas sencillos referidos a isótopos, isóbaros, isótonos, número másico, número atómico de los átomos
Analiza los tipos de enlaces químicos y los modelos moleculares
Aplica las leyes de Newton enla solución de situaciones problemáticas sencillas
Resuelve problemas sencillos referidos a la energía, al trabajo mecánico y a la potencia mecánica
Ejecuta experiencias sencillas de circuito eléctrico en serie en paralelo

Tema: Configuración electrónica de los elementos

LA TABLA PERIODICA Y LA CONFIGUARACION ELECTRONICA DE LOS ELEMENTOS

Antes de hablar de la configuración electrónicade los elementos, es preciso referirnos a la tabla periódica, donde están asentados todos los elementos de la que hablaremos en el desarrollo de esta capacidad.
La ley periódica establece que al ordenar los elementos químicos de acuerdo con un orden creciente del número atómico, se presenta una repetición periódica de elementos con propiedades similares.
La tabla periódica actual esesencialmente la misma que propuso Mendeleiev hace mas de dos siglos. Su información es tan valiosa que constituye en la práctica un libro de química escrito en una página.
En la tabla periódica los elementos están organizados según el orden creciente del número atómico. Empieza en el Hidrógeno de numero atómico 1 y finaliza con el Hahnio de número atómico 105.
Las columnas verticales conforman losgrupos. Un grupo está constituido por elementos de propiedades químicas similares. Este parecido químico es consecuencia de que todos los elementos de un grupo poseen el mismo número de electrones en su capa de valencia. Los elementos del grupo 1 tienen un electrón en su capa de valencia. Los elementos del grupo 2 tienen 2 electrones y así sucesivamente.
Las filas horizontales corresponden aelementos de un mismo período. Los elementos de un mismo periodo se caracterizan por tener el mismo numero de niveles de energía. Porqué ocurre éste parecido?.Sencillamente porque el numero de electrones de su ultimo nivel es el mismo. En éste caso el Litio, el Sodio, el Potasio y demás elementos del grupo 1 se parecen porque tienen un electrón en su ultimo nivel, es decir, un electrón de valencia.Mirando la tabla se puede ver que el número de grupo y os electrones de valencia de los elementos del grupo 2 tienen dos electrones en su último nivel.
Ubicar un elemento en la tabla es muy importante. De su colocación se pueden predecir los rasgos principales de su estructura y su comportamiento químico.
En la química es importante diferenciar los elementos metálicos de los no metálicos, puespor lo general, tienen propiedades opuestas. En la tabla periódica los metales están ubicados hacia el lado izquierdo. Los grupos 1A, 2A y 3A son básicamente metales. La línea mas extensa que empieza en el Boro y desciende formando gradas por el silicio, el arsénico, el telúrico y el astato, demarca hacia la derecha la ubicación de los no metales.
El grupo 8A de la tabla es interesante. Estáformado por un conjunto homogéneo de elementos llamados gases nobles, que se parecen porque están libres en la naturaleza, no se combinan con otros elementos, ni forman moléculas entre ellos. Si lo gases nobles son elementos que no buscan el acercamiento a otros es porque son estables.
A continuación te mostramos la configuración electrónica de algunos gases nobles. Recuerda que la configuraciónelectrónica muestra como se distribuyen los electrones por nivel de energía. Recuerda, además, que las propiedades de un elemento dependen básicamente de sus electrones de valencia.

Ejercicios
I. Demuestro mis conocimientos utilizando la tabla periódica de los elementos.
a. Qué elementos forman el grupo 5A?. Cuántos electrones tienen en su 'ultimo nivel?
b. Escribe el nombre y el símbolo...