quimica

1910715-85217000110490153860500-1069340619887000629285440563000179133576327000026854155254625QUIMICA INDUSTRIAL Y OPERACIONES
00QUIMICA INDUSTRIAL Y OPERACIONES
-80010-40449500-3810343408000

11874516383000
24523706882765SEGURIDAD INDUSTRIAL II
00SEGURIDAD INDUSTRIAL II

16916402383790QUIMICA INDUSTRIAL Y OPERACIONES
00QUIMICA INDUSTRIAL Y OPERACIONES
17170403303905Ricardo AlbertoTejerina
00Ricardo Alberto Tejerina
17132304150360Ing. Qca. Carola Sujet Christensen
00Ing. Qca. Carola Sujet Christensen

TRABAJO PRÁCTICO Nº 5
ESTEQUIOMETRÍA Y DOLUCIONES.
1.)
a- Calcule los gramos de SO3 que reacciona con 100 gramos de SO2, según la siguiente reacción, recuerde Balancear la Ecuación antes de realizar los cálculos:
O2 + SO2 → SO3
O2 + 2SO2 = 2SO3
240474510413900S 100g.X g.
238569598424002x64 g.2x80 g.
270954510223400128 g. de SO2160 g. de SO3
X = 100 g. de SO2 * 160 g. de SO3 / 128 g.
X = 125 g. de SO3
125 gr de SO3 Reacciona con 100 g. de SO2.
b- ¿Cuántos moles de O2, son necesarios para reaccionar con 7 moles de SO3, según la reacción anterior?
15189208890000SO2 + O2SO3
15189209271000X mol7 moles
X = 3.5 moles de moléculas de Oxígeno
2.) ¿Cuántoslitros de SO2 en CNPT, son necesarios para obtener 100 litros de SO3 en CNPT, teniendo en cuenta la Ecuación de reacción anterior?
756920104139002 SO2 + O2 2 SO3
6426209842400100 litros x litros
158559510223400Si 2 * 22.4 litros de SO2 22.4 litros de O2
18046708699400Entonces 100 litros de SO2 x litros de O2
X = 50 litros de O2
100 litros de Trióxido de Azufre en CNTP Reaccionan con 50litros de Oxígeno en CNTP.
3.) Teniendo en cuenta la siguiente Reacción (Recuerde Balancear la Ecuación)
K + O2 → K2O
4K + O2 = 2K2O
La Masa de Óxido de Potasio que se obtiene a partir de 3 moles de Potasio.
K2O = 94.2 g.
Si con 4 moles de K 2 * 94.2 g.
Con 3 moles x
3 * 188.4 / 4 = 141.3 g.
Cuántos litros de Oxígeno son necesarios para obtener 1 kg de Óxido de Potasio.
1 mol de O2 = 1615855958889900Si 94.2 de K2O16 de O2
928370102234001000x
1000 * 16 / 94.2 = 169.85 litros de O2
Cuántas moléculas de Oxígeno reaccionan con 500 gramos de Potasio.
13760458762900K = 4 * 39 g.1 mol de O2
9283709143900500 g.x
500g * 1 / 156.4 = 3.197 moles de O2
15379709969400Si 1 mol de O26.022 * 10 23 moléculas
142367093979003.197 moles x
3.197 * 6.022 * 10 23/1 = 1.92523 * 10 23 moléculasd. Cuántos moles de Potasio se obtienen con 500 litros de Oxígeno en CNPT.
1537970971540016 litros de O2 32 g. de O2
119507010096400500 litros x
500 * 32 / 16 = 1000 g. de O2
4.) Si 100 gramos de Hidróxido de Sodio reaccionan con Ácido Sulfúrico.
A. Plantee la Ecuación de reacción de los Compuestos.
1671320104139002NaOh + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
B. Calcule el número de moles del Ácido quereaccionan con el Hidróxido.
1614170113029001 mol de H2 SO498 g.
161417010731400x mol de H2SO4 294 g.
X= 3 moles de H2SO4
C. Calcule cuantos gramos de Ácido reaccionan con los 100 gramos de Hidróxido.
H2SO4 = 98.08 g. NaOh = 40g. H2SO4 = 100 g. NaOh
98.08 g. / 2 * 40 g. de NaOh = 1.226 g. de H2SO4
D. Cuántos gramos de Agua se obtienen con los datos dados en el enunciado.
2H2O = 2 moles deAgua = 36 g.
5.) Tomando en consideración el Sulfato de Calcio:
A- Indique a qué clase de Sal corresponde.
Corresponde a una Sal Oxiacida u Oxisales siendo el resultado de un Hidróxido con un Oxiacido.
B- Señale a partir de qué Ácido y de qué Hidróxido se forma.
Resulta de la combinación del Ácido Sulfúrico con el Hidróxido de Calcio.
C- Escriba la Ecuación Química correspondiente a suformación.
H2SO4 + 2Ca (OH)2 = (CaOh) 2SO4 + 2H2O
Ácido Sulfúrico + Hidróxido de Calcio = Sulfato de Calcio
D- Calcule la Masa de Ácido necesaria para obtener 500 g de Sal.
10236209588400(H2SO4)130 g. (CaOh) = 57g
7473959969400500x
500 * 57 / 130 = 219.23
6.) Tomando 100 g de Fosfato Tricalcio:
a. Realice la Ecuación de obtención.
178562088264003Ca (Oh)2+ 2H3PO4Ca3 (PO4)2 + 6H2O
b. ¿Cuántos...