Quimica

ANEXOS DE LABORATORI DE QUIMICA
Pregunta A: Definir sustancias minerales y sustancias orgánicas dar un ejemplo de cada una.

* Las sustancias minerales son los fundamentos de nuestro cuerpo. Tienen que estar siempre disponibles para reconstituir y mantener nuestro organismo.
Las sustancias minerales pueden actuar de electrólitos, son componentes esenciales de la alimentación y no puedenser producidas por el cuerpo. Sus tareas principales son la regulación del agua y de las funciones renales, la conservación de la excitabilidad neuromuscular del corazón y de los músculos, el mantenimiento del equilibrio ácido-base, la activación de las enzimas y la mineralización de los huesos y de los dientes. Ejemplo: el agua, la sal de cocina, el plomo, el mercurio, el yeso, el azufre, el oro,el oxígeno, el talco, etc.
* Las sustancias inorgánicas son las que tienen mayor tamaño que los inorgánicos, algunas son solubles en agua (se disuelven en agua). Para que una sustancia sea orgánica en su composición tienen que aparecer: Carbono (C), Hidrogeno (H) y Oxigeno (O). Hay 4 grupos de sustancias orgánicas: los Hidratos de Carbono, los Lípidos, las Proteínas y los Nucleótidos. Ejemplos:las grasas y los aceites, la gelatina, la lana, la seda, el algodón, el alcohol, el azúcar, la glicerina, el almidón, las resinas, las gomas, las esencias, el acido cítrico, el ácido tartárico, los taninos, los alcaloides, etc.

Pregunta B: Propiedades de las sustancias orgánicas.
Propiedades químicas .
En general, los compuestos orgánicos covalentes se distinguen de los compuestosinorgánicos en que tienen puntos de fusión y ebullición más bajos. Por ejemplo, el compuesto iónico cloruro de sodio (NaCl) tiene un punto de fusión de unos 800 °C, pero el tetracloruro de carbono (CCl4), molécula estrictamente covalente, tiene un punto de fusión de 76,7 °C. Entre esas temperaturas se puede fijar arbitrariamente una línea de unos 300 °C para distinguir la mayoría de los compuestoscovalentes de los iónicos.
Gran parte de los compuestos orgánicos tienen los puntos de fusión y ebullición por debajo de los 300 °C, aunque existen excepciones. Por lo general, los compuestos orgánicos se disuelven en disolventes no polares (líquidos sin carga eléctrica localizada) como el octano o el tetracloruro de carbono, o en disolventes de baja polaridad, como los alcoholes, el ácido etanoico(ácido acético) y la propanona (acetona). Los compuestos orgánicos suelen ser insolubles en agua, un disolvente fuertemente polar.
Los hidrocarburos tienen densidades relativas bajas, con frecuencia alrededor de 0,8, pero los grupos funcionales pueden aumentar la densidad de los compuestos orgánicos.

Pregunta C : Diferencias entre cuerpo orgánico
Los compuestos inorgánicos:
1. No son combustibles2. No son muy resistentes a la acción del calor, se destruye a elevadas temperaturas (mayor de 400°C)
3. Son muy solubles en H2O
4. Son insolubles en compuestos inorgánicos
5. Presentan enlaces iónicos
6. En soluciones conducen la corriente eléctrica
8. Uso de catalizadores negativos
9. Utiliza casi todos los elementos.
10. Una fórmula representa a su compuesto
Los compuestos orgánicos:1. Son combustibles
2. Son poco resistentes a la acción del calor, se destruye a temperaturas relativamente bajas (menores a 400°C)
3. son insolubles en el H2O
4. Solubles en solventes orgánicos tales como alcohol, éter, etc..
5. Presentan enlaces covalentes.
6. Sus soluciones no conducen la corriente eléctrica
7. Sus reacciones son lentas y complejas debido al enlace covalente
8. Uso decatalizadores positivos
9. Utiliza pocos elementos.
10. Una fórmula representa a varios compuestos: isomería.

PREGUNTA D: ¿Cuál es el objetivo del análisis elemental?
El análisis elemental tiene por objetivo determinar la clase de elementos que lo constituyen y, por supuesto, la proporción en la que se encuentran. Es justamente por esto que se deben considerar dos aspectos muy importantes,...