quimica

UNIDAD 1. REPASO CONCEPTOS FUNDAMENTALES
A. Cantidad de materia.
1. De los siguientes sistemas materiales ¿cuáles son elementos químicos y cuáles
compuestos químicos?
a) Sal común (NaCl).
b)
Amoniaco
(NH3)
c) Ácido Nítrico (HNO3)
d)
Hierro
(Fe)
e) Agua (H2O).
f)
Metano (CH4)
g) Nitrógeno (N2).
h)
Ozono(O3)
2. ¿Te has preguntado alguna vez cómo es microscópicamente la materia?¿Cuáles
son los postulados de la Teoría atómico-molecular para cualquier sistema material?
3. ¿Qué significa u.m.a.?
4. Define molécula. Pon ejemplos.
5. ¿Qué información nos proporcionan las fórmulas químicas?
Aplícalo a las moléculas:
NH3 HNO3, HCl, H2SO4, Mg3(PO4)2
6. Calcula las masas moleculares de los siguientes compuestos químicos:
a) NaCl
b) O2
c) H2O
d) C4H10
e) H2SO4
f)Fe3(PO4)2
7. Define mol. Pon ejemplos ¿Qué es un mol de átomos?
8. ¿Cuántos moles de átomos hay en 1.020 átomos de mercurio? y ¿cuántos moles
son 1.020 átomos de hidrógeno? ¿A qué conclusión llegas?
9. ¿Cuánta masa expresada en gramos tiene un mol de átomos de sodio? ¿y un mol
de átomos de hidrógeno? ¿y un mol de átomos de oxígeno? ¿A qué conclusión
llegas?
10. ¿Cuánta masa expresada en gramostiene un mol de agua (H2O)? ¿y un mol de sal
común (NaCl)? ¿A qué conclusión llegas?
11. ¿Cuál es la masa de 1,2046 1022 átomos de oxígeno?
12. La bebida refrescante “Tónica” contiene 1,08 gramos de quinina, C20H24N2O2.
¿Cuántas moléculas tenemos?. ¿Cuántos átomos de hidrógeno contiene? ¿y
cuántos de carbono?
13. Halla el número de partículas contenidas en:
a) 1 g de sodio
b) 1cc de agua (d=1g/ml)
c) 1 cc de cloruro de sodio (1,4 g/l)
14. ¿Qué cantidad de hierro hay en 150 gramos de Fe2O3 puro?
15. En un mineral de blenda ZnS, de un 42,8 % de pureza, ¿qué tanto por ciento en
Zn se encuentra presente?
Sol: 28,73%
16. Halla la fórmula empírica de una composición formada por 38,67 % de potasio,
13,85 % de nitrógeno y 47'48 % de oxígeno. Sabiendo que su masa molecular es
de 101,1determinar su fórmula molecular. Sol: KNO3
17. Calcula el número de gramos de nitrógeno que existen en 10 kg de abono
constituido por KNO3, sabiendo que la riqueza en nitrato potásico es del 45 %. Sol:
623,15 g
18. La obtención del hierro metal a partir de 12'80 g de un óxido de hierro produce
8'95 g del metal. Halla la fórmula del óxido. Sol: Fe2O3
19. Calcula las fórmulas empírica ymolecular de un compuesto que posee un 80 % de
carbono y el resto de hidrógeno, sabiendo que su masa molecular es 30. Sol: CH3
y C2H6
20. Al analizar un compuesto químico, los porcentajes de los elementos que lo
constituyen son: Cr: 35,40 %, O: 38 % y K: 26,6 %. Determina la fórmula más
sencilla que corresponde a este compuesto.
Sol: K2Cr2O7

Actividades de la UUDD 1/ Pág. 1

21. Uncompuesto contiene 85,7% de carbono y 14,3% de hidrógeno y la masa del
mismo es 42. Calcula la fórmula del compuesto sabiendo que la masa atómica del
carbono es 12 y la del hidrógeno 1.
(Septiembre de 2003)
Sol.:CH2 y C3H6.
22. Una muestra de 0,322 g de un vapor orgánico a 100 °C y 0,974 atm, ocupa un
volumen de 62,7 mL. Un análisis de dicho vapor da una composición elemental de
C=65,43%, O=29,16%e H=5,5%. ¿Cuál es su fórmula molecular?
(Selectividad, septiembre 2005)
Sol.: C9O3H9
23. Un compuesto orgánico está formado únicamente por carbono, hidrógeno y azufre.
a) Determina su fórmula empírica si cuando se queman 3 g del mismo se obtienen
6,00g de dióxido de carbono y 2,46 g de agua.
b) Establece su fórmula molecular si cuando se vaporizan 1,5 g de dicho
compuesto ocupan un volumende 1,13 litros, medidos a 120ºC y 0,485 atm.
(Selectividad, junio 2006)
Sol:
a) C4H8S
b) C4H8S.
24. La combustión completa de 2 g de un hidrocarburo saturado de cadena abierta
conduce a 9,11 g de productos.
a) Calcula la fórmula del compuesto.
b) Suponiendo que todo el dióxido de carbono formado se recoge en agua
formándose ácido carbónico, calcula el volumen de disolución 0,5 M de...