Quimica

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DE EDUCACION PARA EL PODER POPULAR
U.E Dr. “JESUS SEMPRUM”
CABIMAS/ZULIA

Realizado por:
Chirinos Herlyn #10
Año: 4to “C”

Cabimas; Mayo 2012
Esquema

Introducción

1. Definir.
1.1 Reacción química
1.2 Cinética química
1.3 Equilibrio químico
1.4 Velocidad de reacción
1.5 Energía de activación1.6 Energía potencial
1.7 Complejo activado
1.8 Molecularidad de una reacción.
2. Explicar
a) Rapidez de una reacción química
b) Teoría de las colisiones.
3. Nombrar y explicar los factores que afectan la velocidad de una reacción química
a) Temperatura
b) Naturaleza de los reaccionantes
c) Concentración
d) Catalizadores

ConclusiónBibliografía

Introducción

Este trabajo tiene como finalidad obtener mayor información sobre el equilibrio químico siendo este muy importante para conocer las reacciones químicas, conocer desde cuando se desarrollo el equilibrio químico que no fue más sino hasta después de que Berthollet encontró que algunas reacciones químicas son reversibles, además conocer las definiciones de cinéticaquímica, equilibrio químico, velocidad de reacción, energía de activación, energía potencial, complejo activado y molecularidad de una reacción. Así mismo conocer la rapidez de una reacción química, y las teorías de las colisiones; determinar los factores que afectan la velocidad de una reacción química.

Desarrollo
1. Equilibrio químico

En una reacción química, cuando los reactivos semezclan en un recipiente de reacción (y con calefacción, si es necesario), la totalidad de los reactivos no se convierten en los productos. Después de un tiempo (que puede ser inferior a millonésimas de un segundo o mayor que la edad del universo), las reacciones opuestas, pueden alcanzar iguales velocidades de reacción, creando un equilibrio dinámico en el que la relación entre los reactivos yproductos será fija. Esto se llama equilibrio químico. El concepto de equilibrio químico fue desarrollado después de que Berthollet (1803) encontrase que algunas reacciones químicas son reversibles.
Para que una reacción, tal como:
Pueda estar en equilibrio, las velocidades de reacción directa e inversa tienen que ser iguales. En esta ecuación química, con flechas apuntando en ambas direccionespara indicar el equilibrio, A y B son las especies químicas que reaccionan S y T son las especies productos, y α, β, σ y τ son los coeficientes estequiométricos de los reactivos y los productos. La posición de equilibrio de la reacción se dice que está muy desplazada a la derecha, si, en el equilibrio, casi todos los reactivos se ha utilizado y a la izquierda si solamente se forma algo de producto apartir de los reactivos.

Ejemplo de equilibrio:
La reacción entre H2 y N2 para formar NH3
3H2 (g) + N2 (g) Û 2NH3 (g)
Este es uno de los equilibrios más importantes que se conocen debido a que se utiliza para capturar nitrógeno de la atmósfera en una forma que se pueda utilizar para fabricar fertilizantes y muchos otros productos químicos.

La reacción entre SO2 y O2 para formar SO32SO2 (g) + O2 (g) Û 2SO3 (g)

1.1 Reacción Química

Es todo proceso químico en el cual una o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con elhierro. A la representación simbólica de las reacciones se les llama químicas. Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier...