Quimica

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
U.E: “Yunaira Manzano”



Introducción
El presente trabajo se orienta a definir y/o tipificar la definición de, disminución de la presión de vapor, aumento en el punto de ebullición, disminución en el punto de congelación, aumento de la presión osmótica, análisis del grado de disoasión de unsoluto, propiedades coligativas, ya que me permitió conocer más sobre sobre las propiedades coligativas ya que es de suma importancia para mi saber esto.

Esquema
* Introducción
1.- Disminución de la presión de vapor
2.- Aumento en el punto de ebullición
3.- Disminución en el punto de congelación
4.- Aumento de la presión osmótica
5.- Análisis del grado de disoacion de un soluto6.- Propiedades coligativas
* Conclusión


1.- Disminución de la presión de vapor.
La velocidad de las partículas de disolvente (agua) que abandonan la superficie del líquido se reduce en presencia de un soluto no volátil. Las disoluciones acuosas concentradas de solutos no electrolitos (glucosa) se evaporan más lentamente que el agua pura. Esto hace que se produzca una disminución en lapresión de vapor, que depende únicamente de la concentración del soluto y es independiente de su naturaleza. La relación entre la presión de vapor del disolvente y la concentración se conoce como ley Raoult.

Si a una sustancia A le añadimos un soluto no volátil B, la tendencia de las moléculas de B a abandonar la disolución es mínima, en el vapor sólo habrá partículas de A. Se alcanzaríaentonces un nuevo equilibrio con un menor número de partículas, lo que se traduce en una disminución de la presión de vapor.
2.- Aumento en el punto de ebullición.
 Como consecuencia de la reducción en la presión de vapor que se observa cuando se adiciona un soluto no volátil a un disolvente, será necesario calentar a una temperatura más alta para conseguir que la presión de vapor sea igual a 1atmósfera. Esto supone que la temperatura de ebullición de la disolución será más alta. Experimentalmente se ha comprobado que:
Te= Kb m
3.- Disminución del punto de congelación.
Se observó que el agua de mar funde a menor temperatura que el agua pura. Esto se debe a la existencia de sales. Experimentalmente se ha comprobado que:
Tf= Kf m
Existe un equilibrio dinámico entre las partículas quesolidifican y las partículas que se licúan. Cuando se añade un soluto este equilibrio dinámico se rompe ya que las moléculas del soluto congelan a menos velocidad. Es necesaria una disminución de la temperatura para alcanzar un nuevo equilibrio.
4.- Aumento de la presión osmótica
Esta propiedad se basa en el fenómeno de la ósmosis en el cual se selecciona el paso de sustancias a través de una membranasemipermeable que tiene poros muy pequeños que sólo permiten el paso de las moléculas del disolvente pero no del soluto.

Esto permite que dos soluciones de diferentes concentraciones separadas mediante una membrana semipermeable igualen sus concentraciones, debido al paso de las moléculas de solvente de la solución más diluida a la solución más concentrada, hasta alcanzar ambas la mismaconcentración.
5.- Análisis del grado de disociación de un soluto.
Muchos solutos al disolverse se disocian en dos o más especies, como en el caso de los compuestos iónicos. Entonces la concentración de especies en disolución no coincide con la del soluto, necesitamos un factor que al multiplicarlo por la concentración del soluto nos dé la concentración total de especies en disolución. Este dato esparticularmente importante para las propiedades coligativas como los fenómenos de ósmosis, ya que la presión osmótica depende de la concentración de especies en la disolución y no de la concentración del soluto.
Si se disuelve, por ejemplo, 1 mol de NaCl en 1 litro de agua (sin llegar a la saturación) se puede decir que la concentración de NaCl es 1 M (1 molar). Pero al disolverse se generaran...