Quimica

SOLUCIONES REGULADORAS: DETERMINACION DE LA CAPACIDAD REGULADORA
Alexandra Herrera Alzate 0859901; Mabel Luna Herrera 0859892
Universidad del Valle. Facultad de Ciencias Naturales y Exactas. Departamento de Química
Marzo 24 de 2010

RESUMEN
En la práctica se prepararon 2 soluciones reguladoras (acetato de sodio/ acido acético – amoniaco/cloruro de amonio) que consiste en crear unasolución de un acido débil con una sal y una base débil con una sal a un pH de 10 y de 5 respectivamente, a la primera le agregamos HCl y a la segunda NaOH, también se determinó la capacidad reguladora del Alka-Seltzer. Después, se tomó como referencia la capacidad reguladora del H2O para luego comparar con la capacidad reguladora de cada solución buffer y para el Alka-Seltzer. Los datos obtenidos (β)fueron 0.02 para buffer pH 10 y 1.058x10-4 de agua (NaOH); -0.02 buffer pH 5 y -6.042x10-5 de agua (HCl); 8.772x10-3alka-seltzer y de 3.210x10-5agua.

DATOS
Tabla 1. pH de soluciones
SOLUCIONES pH inicial pHF + 1mL NaOH pHF + 1 mL HCl Volumen gastado (mL)
NH3/NH4Cl 10.18 10.19 ---------- ----------
H2O 9.25 11.14 ---------- ----------
CH3COOH/CH3COONa 4.28 ----------- 4.27 ----------
H2O7.04 ----------- 3.73 ----------
Alka Selltzer (χ)
6.11 7.25 ---------- 24.00
H2O (χ)
5.72 8.835 ---------- 0.15


CALCULOS
Cálculos para la preparación de la solución reguladora 1 (NH3/NH4Cl).

Cálculos realizados para la preparación de la solución reguladora NH3/NH4Cl.




Cálculos realizados para la preparación de la solución reguladora CH3COOH/CH3COONa.Ahora se calcularan los gramos de a CH3COONa

Con la ecuación 1 se pueden hallar los mililitros que se van a utilizar de las soluciones anteriores para preparar una solución reguladora de CH3COOH/CH3COONa







Capacidad reguladora

(1)
Cálculos para la Capacidad reguladora de la solución NH3/NH4Cl


β= 0.02H2Omuestra 1 + 1 mL NaOH
1.058x10-4
Cálculos para la Capacidad reguladora de la solución CH3COOH/CH3COONa
I-0.02I
H2Omuestra 2 + 1 mL HCL
I-6.042x10-5I
Cálculos para la capacidad reguladora del alka Seltzer

Muestra 3 de H2O

ANALISIS Y DISCUSION DE RESULTADOS
Una solución buffer es una mezcla de un ácido débil yuna base débil, la cual se puede obtener mezclando un ácido débil con una de sus sales correspondientes, (tampón ácido), puesto que el anión del ácido es una base débil. También se puede preparar la solución reguladora mezclando una base débil con una de sus sales correspondientes (tampón básico). El ácido débil (concentración relativamente grande) reacciona con determinada cantidad de OH-agregado, mientras que el papel de la base débil es consumir el H+ que pueda haberse introducido. Esto impide que se perturbe en mayor grado el equilibrio:
H2O H+ + OH- y del cual depende el pH mayor de la solución.
La solución reguladora tiene la capacidad de resistir los cambios de pH cuando se agregan pequeñas cantidades de ácidos y bases. El responsable de este efecto es una o más reaccionesque ocurren dentro del sistema y en las cuales se consume casi totalmente el ácido o base agregados. Esta reacción puede determinarse fácilmente sobre la base del equilibrio que predomina en el sistema aplicando el teorema de Chatelier y teniendo en cuenta que siempre que un ácido esta en presencia de dos bases reacciona con aquella que produzca la sustancia más estable o que posee la menorconstante de disociación y lo mismo puede decirse si se trata de una base en presencia de dos ácidos.
Además, los componentes ácidos y básicos del regulador no deben consumirse el uno al otro en una reacción de neutralización. Estos requerimientos se satisfacen con un par ácido Ion base conjugado, por ejemplo un ácido débil y su base conjugada (suministrado por una sal) o una base débil y su ácido...