quimica

QUMICA GENERAL
FIEE-UNI
Dra Lupe Pizán Toscano.

Enlace Covalente
Teorias

Teorías que explican la formación del
enlace covalente

•Teoría de repulsión de pares electrónicos del
nivel de valencia (TREPEV)
•Teoría del enlace de valencia (TEV)
•Teoría de los orbitales moleculares (TOM)

TEORÍA DE ENLACE DE
VALENCIA
Cuando se acercan dos átomos que inicialmente se encuentran muyalejados uno de otro puede ocurrir que:
– Los electrones sean atraídos por los dos núcleos.
– Los electrones se repelan unos a otros.
– Los dos núcleos se repelan entre sí.
En la representación de la energía potencial en función de la
distancia entre los núcleos atómicos:
– Las energías negativas corresponden a una fuerza atractiva
neta.
– Las energías positivas corresponden a una fuerzarepulsiva neta.

ENERGÍA POTENCIAL

En la TEV se asume que los enlaces se forman
cuando se aparean electrones en los orbitales
atómicos de valencia; los orbitales se superponen
extremo con extremo para formar enlaces σ o
lado a lado para formar enlaces π.

El enlace en la molécula de H2S

5. Determine la estructura de la molécula de H3P de acuerdo a la TEV.

Teoría del enlace devalencia
•Supone que los electrones de una molécula ocupan
orbitales atómicos de los átomos individuales.
•La acumulación de densidad electrónica entre dos
núcleos ocurre cuando un orbital atómico de valencia
se fusiona con uno de otro átomo.
•Los orbitales ocupan una misma región del espacio,
se solapan o traslapan.

Solapamiento
de orbitales
para formar
enlaces
covalentes

Regiónde
solapamiento

Región de
solapamiento

Teoría del enlace de valencia
• Algunas geometrías moleculares no pueden
ser explicadas solo por solapamiento de
orbitales atómicos.
•Se asume que los orbitales moleculares son
el resultado de mezclar los orbitales atómicos
de los átomos que la integran.
•Los nuevos orbitales son llamados orbitales
híbridos.

Teoría del enlace de valencia•El proceso de mezclar (*)y con ello
alterar los orbitales atómicos cuando
los átomos se acercan para formar
enlaces se denomina hibridación.
•El número total de orbitales atómicos
de un átomo no cambia, el número de
orbitales híbridos de un átomo es igual
al número de orbitales atómicos que se
combinaron.

Tipos comunes de hibridación

F

Be

••

F

••

••

••

••••

Be: 1s2 2s2
Estado basal:
1s

2s

2p

1s

2s

2p

Promoción:

F

Be

••

F

••

••

••

••

••

Be: 1s2 2s2
Estado basal:
1s

2s

2p

1s

2s

2p

1s

sp

Promoción:

Hibridización:
sp

2p

F
2p

:

Be

:

2 sp
Región de solapamiento

F
2p

B: 1s2 2s2 2p1
Estado basal:
1s

2s

2p

1s

2s

2pPromoción:

Hibridización:
1s

sp2

2p

H
H
C: 1s2 2s2 2p2

H

Estado basal:
1s

2s

2p

1s

2s

2p

Promoción:

Hibridización:
1s

C

sp3

H

El enlace y la geometría de la
molécula de CH4

Metano

Par
solitario

Átomo de N aislado

Electrones
enlazantes

Átomo de N hibridizado

Pares
solitarios

Átomo de O aislado

Electrones
enlazantesÁtomo de O hibridizado

El enlace y la geometría de la
molécula del NH3

Orbitales híbridos y la teoría
TRPECV
Escribir una estructura de Lewis aceptable.
Utilizar la TRPECV para predecir la geometría electrónica.
Seleccionar el esquema de hibridación correspondiente a
la geometría de grupos de electrones.

Enlaces múltiples

Orbitales
atómicos

En el enlace σ la
nube decarga se
extiende sobre y
entre la zona entre
los 2 núcleos a lo
largo del eje del
enlace (s-s o s-p).
Enlace σ

2py

2py

En el enlace π la
nube de carga se
extiende por encima
y por debajo del
plano de la molécula.
Perpendicular al eje
del enlace.

Enlace π

Un enlace σ más
dos enlaces π

Un enlace σ

H
H

H

H
C

H

:N

C
H

Un enlace σ más
un enlace...