Quimica


Guia quimica

1 ¿Qué es la configuración electrónica?
Especificación de los subniveles ocupados y su número de ocupación para un elemento o ión dado.
2. Explica la regla de Hund o Principio de Multiplicidad Máxima.

Los electrones se introducen en cada orbital de igual energía uno a la vez y con spin idéntico antes de que dentro de dichos orbitales se forme un par con electrones de spinopuesto.
3. ¿Qué hizo Lewis?
Hizo una manera más fácil para la configuración electrónica. Escribe el símbolo del elemento y a su alrededor se le ponen puntos o crucecitas que van a ser los electrones que están en el nivel más alto y a éstos se les llaman electrones de valencia. El símbolo de Lewis también se llama SÍMBOLO ELECTRÓNICO
4. ¿Por qué se les llama electrones de valencia?
Se llamanasí porque son los que van a intervenir en la formación de compuestos, ya que son los que se van a ganar, perder o compartir cuando el elemento reacciona para formar una molécula o ión.

5. ¿Por qué está formado el símbolo electrónico?
Por el Kernel y los electrones de valencia.
6. Explica la regla del octeto.
Los átomos, al entrar en reacción química, tienden a adoptar la configuraciónelectrónica del gas noble inmediato por transferencia o por compartir entre ellos par o pares de electrones de un átomo a otro. Esto se llama REGLA DEL OCTETO O REGLA DEL 8, ya que al adoptar la configuración del gas noble equivale a tener 8 electrones en el nivel externo, excepto en el Helio que tiene sólo 2.
7. ¿Qué son los enlaces interatómicos?
Lo que mantiene unidos a los átomos se llaman enlacesinteratómicos (para formar una molécula). Estos enlaces son los
responsables de las propiedades químicas.

8. ¿Qué son las fuerzas intermoleculares?.
Unen a las moléculas. Son las responsables de las propiedades físicas.

9. ¿Cómo pueden ser los enlaces interatómicos?
Iónicos o electrovalentes, covalentes y metálicos.
10. Explica el enlace iónico.
Es cuando un metal reacciona con un nometal para adquirir la configuración electrónica del gas noble inmediato. Se transfieren electrones del metal al no metal y se forma un campo iónico o electrovalente. Es una fuerza de atracción electrostática.
11. ¿Qué es un ión?.
Una partícula con carga
12. ¿Qué pasa cuando se juntan cationes y aniones?.
Se van a formar cristales ó sales.
13. Menciona las características de un enlace iónico.Es binario
Valencia fija (metal)
Nombre del no metal (...uro) en el caso del oxígeno (... ido)
Nombre del metal (de "metal")
14. ¿A qué se le llama isoelectrónicas?.
Cuando dos elementos tienen la misma configuración electrónica
15. Explica el enlace covalente.
Se efectúa entre elementos de alta electronegatividad (no metales). Hay de dos tipos: Enlace covalente puro u homopolar y
enlacecovalente polar o enlace polar.
16. Explica el enlace covalente puro u homopolar.
Este se va con dos átomos del mismo elemento formando una molécula sin carga eléctrica simétrica y cuya diferencia de
electronegatividad es cero.
17. ¿Qué es electronegatividad?.
Es la medida de la potencia que tiene un átomo para atraer electrones cuando forma parte de un enlace químico. El valor más alto es eldel flúor, que es 4, y el más bajo es el de Cesio, que es de 0.7
Si un enlace tiene una diferencia de electronegatividad que es mayor que 2 va a ser predominantemente iónico.
Si un enlace tiene una diferencia de electronegatividad que es menor que 1.5 va a ser predominantemente covalente.
18. ¿Cuáles son los enlaces covalentes puros?
H2, Cl2, N2, O2, Br2, I2, F2
19. Explica el enlacecovalente polar o enlace polar,
Cuando se unen dos átomos no metálicos de diferente electronegatividad
20. Explica el enlace covalente coordinado o coordinado dativo,
Un mismo elemento va a aportar los 2 electrones que van a formar el enlace.
21. Explica el enlace metálico
Mar de electrones sobre los iones positivos. La configuración del metal es una red cristalina.
22. ¿Qué es nomenclatura?...