quimica

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FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES EXACTAS Y DE LA EDUCACIÓN
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
ÁREA QUÍMICA GENERAL
Prácticas de Laboratorio de Química Básica
UNIVERSIDAD
DEL CAUCA

Práctica: DETERMINACIÓN DEL VOLUMEN MOLAR
DE UN GAS

Guía No: 05
Páginas: 26 a 30

1. INTRODUCCIÓN
El volumen molar es el ocupado por un mol de un gas ideal. Este volumen molar generalmente se da encondiciones normales, o sea 273 K y 1 atm de presión. En este experimento se determinará el volumen molar
del oxígeno en las condiciones de laboratorio y se calculará luego su valor para las condiciones normales.
El método a utilizar para determinar el volumen molar del oxígeno consiste en generar cierta cantidad de
oxígeno, por descomposición térmica del KClO 3, pues cuando se calienta este producto, lapérdida de masa
de la fase sólida se debe exclusivamente al oxígeno desprendido. Según la reacción:

M nO2
2 KCl + 3 O2

2 KClO3
calor

El volumen de O2 se determina utilizando el método de desplazamiento de agua. Si se determina el volumen
correspondiente a esta masa perdida podrá deducirse de él el volumen que corresponde a 32 gramos de
oxígeno, esto es el volumen de una mol. Como elvolumen de una muestra gaseosa varía cuando varían la
temperatura y la presión, se deben medir estos valores y utilizarla para efectuar su reducción a las
condiciones normales, utilizando las leyes de los gases, la cantidad de oxígeno producido y el volumen que
ocupa.
2. OBJETIVOS
2.1 Determinar el volumen que ocupa una mol de un gas a 273 K y 1 atm de presión.
2.2 Aplicar la ley de Daltonde las presiones parciales.
3. CONSULTAS PRELIMINARES
3.1 ¿En que se diferencian los gases reales de los ideales?
3.2 ¿Cuales son las leyes de los gases ideales?
3.3 ¿Cuales son las condiciones normales de los gases?
3.4 ¿En que consiste el método de desplazamiento de agua para determinar el volumen de un gas?
3.5 Consultar las frases de riesgo y seguridad para la manipulación de losreactivos de la práctica.
3.6 Consultar las fichas de seguridad de los reactivos a usar en la práctica
Elaborado por:

Revisado Por:

Aprobada por:

Isabel Bravo Realpe
Liliana Montalvo Vélez
Luis Alfonso Vargas Jiménez

Jefe Unidad de Área
Presidente Comité de Plan
Coordinador Comité
Desactivación Residuos
Químicos

Presidente Comité Técnico
Ambiental

Fecha de
Aprobación:Rector

Danilo Reinaldo Vivas R.

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4. MATERIALES
MATERIALES

Termómetro 0 oC - 100 oC
Espátula
Vaso de 500 mL
Probeta de 50 mL
Tubo de ensayo con brazo lateral
Tapón para tubo de ensayo
Vaso de precipitados de 100 mL
Frasco lavador
Manguera larga

CANTIDAD

1
1
1
1
1
1
1
1
1

5. REACTIVOS
SUSTANCIA
Cloratode potasio anhidro (KClO3) R 9 – 20/22 S 2-13-16-27
Dióxido de manganeso (MnO2) R 20-22 S 25
Agua destilada

CANTIDAD
0.1 g
0.01 g

*Remitir al manual de protocolo de riesgo/ seguridad y fichas técnicas de seguridad (apéndice).

6. EQUIPO
EQUIPO
Tubo de ensayo
Pinza más nuez
Mechero
Balanza semianalítica
Regla milimétrica (10 cm)
* Remitir al manual de protocolo de calibración deequipos. Departamento de Química

CANTIDAD
1
1
1
1
1

7. PROCEDIMIENTO
7.1 Pesar un tubo de ensayo limpio y seco, con una precisión de 0.001g
7.2 Introducir en el tubo aproximadamente 0.10 g de KClO3
7.3 Pesar nuevamente el tubo y su contenido con una precisión de 0.01g
7.4 Adicionar con la espátula un poco de MnO 2, pesar nuevamente el tubo y su contenido con una precisión
de0.001g. Retirar el tubo de la balanza.
7.5 Mezclar cuidadosamente los dos contenidos del tubo y tapar (el tapón debe quedar bien adherido para
evitar que el gas producido durante la reacción se pierda durante el calentamiento).
7.6 Colocar el vaso de 500 mL dentro de una poceta llena de agua como se indica la figura 8.1 A
7.7 Colocar dentro del vaso la probeta de tal manera que quede lleno con...