quimica

ASIGNATURA :QuímicaGuía # 13Grado: 10°ESTUDIANTE:________________________________Tiempo previsto: 2 BloquesDOCENTE:Jorge Hernán Ramírez T.Fecha ____________________________
REFLEXIÓN: “Como la justicia conduce a la vida, así el que sigue el mal lo hace
para su muerte”. Proverbios 11. 19.

TEMA
Fórmulas Químicas

INDICADORES DE LOGRO

Propone mecanismos para determinar fórmulasempíricas y moleculares aplicando los conceptos de mol y número de Avogadro.
Determina la composición porcentual de cada elemento en la fórmula de un compuesto.

EVALUACIÓN INICIAL:

Explique en qué consisten las fórmulas químicas que se han visto en el programa hasta ahora.
¿Cuántas moles y átomos de Oxígeno están presentes en 12 gramos de ácido carbónico (H2CO3)?


CONTENIDO:FÓRMULAS QUÍMICAS: Las fórmulas químicas se pueden dividir en dos grupos:

1. Fórmulas obtenidas por análisis químico y son Fórmulas empírica y molecular.
2. Fórmulas que se obtienen directamente a partir de la fórmula molecular y son la estructural y la electrónica.

FORMULA MÍNIMA O EMPÍRICA

Informa sobre el tipo de átomos que forman la molécula y la relación mínima en la cual estos secombinan. La fórmula mínima del ácido nítrico es HNO3. Expresa que el Hidrógeno, Nitrógeno y Oxígeno se encuentran en una relación de 1:1:3.

FÓRMULA MOLECULAR

Expresa la composición real de los átomos en un compuesto. En algunos compuesto la fórmula empírica y molecular es la misma. Ejemplo: El H2SO4, el CO2, el SO2; en otros, es diferente; como en la glucosa que la fórmula molecular esC6H12O6 y la fórmula mínima es CH2O. Para obtener la fórmula empírica, debe simplificarse la fórmula molecular hasta su mínima expresión.

DETERMINACIÓN DE FÓRMULAS EMPÍRICAS: Se puede calcular la fórmula empírica de un compuesto teniendo en cuenta que la composición porcentual de un compuesto puro es constante.

EJEMPLO:Una muestra de 1,257 gr de un compuesto puro consta de 1,01 gr de Zinc y0,247 gr de Oxígeno. ¿Cuál es la fórmula empírica de este compuesto?SOLUCIÓN:Se halla el número de moles para cada elemento.

Para el Zinc: 1,01 gr. Zn x 1 mol de Zn = 0,015mol Zn
65,4 gr. Zn


1 mol O
Para el Oxígeno: 0,247 gr O x = 0,015 mol O
16 gr.

Los númerosanteriores se conocen como cocientes atómicos, quiere decir que 0,015 moles de Zn se unen con 0,015 moles de O. Se reduce a números enteros dividiendo siempre por el dato menor. En este caso los dos son iguales. Entonces:

0,015 mol Zn 0,015 mol O
= 1 mol Zn =1 mol de O
0,015 0,015

LAFÓRMULA EMPÍRICA DEL COMPUESTO ES:

ZnO Oxido de Zinc

Ejemplo: Determine la fórmula empírica de un compuesto que tiene 70% de hierro y 30% de Oxígeno.
Solución:

Al hablar de porcentaje, se toma como base 100 g de compuesto; por lo tanto, hay 70 g de Fe y 30 g de O.

Se hallan las moles de cada uno:

1 mol Fe
n Fe = 70 g de Fe x= 1.25 mol Fe
55,85 g Fe

1 mol O
n O = 30 g de O x = 1,873 mol O
16 g Fe
Como en una fórmula no se ve lo siguiente:
Fe1,25 O1, 873; se reduce a números enteros dividiendo cada uno entre el menor.

Los datos anteriores se conocen como cocientesatómicos; quiere decir que 1,25 mol de Fe se unen con 1,873 mol de O. Se reduce a números sencillos dividiendo por el menor:

1,25 1,873
= 1 = 1,5
1,25 1,25

Se multiplica por un número pequeño para que resulten enteros:

1 x 2 = 2 de Fe 1,5 x 2 =...