Quimica

UNIDAD I. ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS Y PROPIEDADES PERIÓDICAS.

PRIMEROS MODELOS ATÓMICOS.
En el siglo V a.C. el filósofo griego Demócrito expresó la idea de que toda la
materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que
llamó átomos. (que significa indestructible o indivisible). A pesar de que la
idea de Demócrito no fue aceptada por muchos contemporáneos,ésta se
mantuvo. Las evidencias experimentales de algunas investigaciones
científicas apoyaron el concepto del “atomismo” lo que condujo, de manera
gradual, a las definiciones moderas de elementos y compuestos. En 1808, un
científico ingles el profesor Jonh Dalton, formuló una definición precisa de las
unidades indivisibles con las que está formada la materia y que llamamos
átomos.

+

PN

-

e

Figura Nº 2. Modelo atómico de Rutherford.

Con base a la teoría atómica de Dalton, ún átomo se define como la unidad
básica de un elemento que puede intervenir en la una combinación química.
Dalton describió un átomo como una partícula extremadamente pequeña e
indivisible. Sin embargo, una serie de investigaciones iniciadas alrededor de
1850 y que continuaron hasta el sigloXX, demostraron claramente que los
átomos tienen estructura interna, es decir que están formados por partículas
más pequeñas, llamadas partículas subatómicas. Entre estas investigaci ones
se pueden mencionar los trabajos realizados con los Rayos Catódicos, Rayos
Canales y los Rayos X las cuales condujeron al descubrimiento de tres
partículas: electrones, protones y neutrones respectivamente.CUANTIZACIÓN DE LA ENERGÍA.
Átomo de Bohr.
Fue una de las aplicaciones más importantes de la hipótesis de Planck y una
de las que más influencia ha tenido en el desarrollo de la mecánica cuántica.
Se enunció para el átomo de hidrógeno. Borh postuló que: El electrón del
átomo de hidrógeno gira alrededor del nucleo en orbitas circuales
estacionarias, es decir, gira sin emitir energía.Tambien dijo que la atración
electrostática suministra la fuerza centrípeta que mantiene el electrón
girando alredecor del núcleo…

El primer modelo atómico lo propuso Thomson, y consistía en una esfera que
contenía las cagas positivas mezcladas con las negativas siendo igual su
número. Thomson midió la relación carga/masa del electrón siendo: e/v =
1,76.108columbios/gramos.

Efectofotoeléctrico.
Consiste en la emisión instantánea de electrones, denominada
fotoelectrones, por un metal cuando incide sobre él la radiación adecuada.
Con algunos de ellos es suficiente iluminarlos con luz visible. Einstein postuló,
para explicar este efecto, que la radiación electromagnética se propaga de
forma discontinua como partículas sin masa llamadas fotones.

Electrones

Espectros Atómicos.Cuando un átomo se excita, es decir pasa a un nivel de energía superior,
emite, al volver a su estado fundamental, una radicación que constituye su
espectro atómico

Material
Positivo.

Dualidad Onda-Corpúsculo.
Los fotones, que se comportan como ondas electromagnéticas, al chocar
contra los electrones son capaces de cambiar la cantidad de movimiento de
éstos, lo que significa que tienenuna cierta cantidad de movimiento. De
Broglie propuso que los electrones y otras partículas de masa comparable
podrían describirse también como ondas. Espe postulado fue confirmado
posteriomente por Davisson y Germer al producir fenómenos de
interferencia y difracción con un haz de electrones.

Figura Nº 1. R epresentación del Modelo atómico según Thomson.

Para el año de 1909 Millikanmidió con su famoso experimento de la gota de
-19
aceite la carga del electrón y obtuvo un valor de 1,6022.10 columbios. Si se
combinan ambos datos se obtiene una masa para el electrón de 9,1095.10-28
gramos.

Principio de la Incertidumbre.
Para poder estudiar las propiedades del átomo y de sus partículas
constituyentes, es necesario iluminarlo; es decir, lograr la incidencia de luz...