quimica

Páginas: 8 (1964 palabras) Publicado: 13 de enero de 2015


INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

ESCUELA SUÉRIOR DE INGENIERÍA MECANICA Y ELECTRICA

INGENIERÍA EN COMUNICACIONES Y ELECTRÓNICA



LABORATORIO DE QUÍMICA APLICADA

GRUPO: 2CM6 TURNO: MATUTINO

FECHA: 02/09/2014

PRÁCTICA 1
“LEYES DE LOS GASES”
OBJETIVO

El alumno demostrará con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y la leycombinada del estado gaseoso.

INVESTIGACIÓN TEORICA.

1.-LEY DE BOYLE

Esta Ley fue descubierta por el científico inglés Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle - Mariotte.
 La ley de Boyle establece que a temperaturaconstante, la presión de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa.
 Consideremos el siguiente proceso que se lleva a cabo a temperatura constante (isotérmico):
Un cilindro contiene un gas que ocupa un volumen V1, se encuentra a una presión P1 (representada por la pesa sobre el émbolo) y una temperaturaT1.
Al agregar dos pesas, la presión sobre el gas aumentaráa P2 y éste se comprimirá hasta un volumen V2, a una T2.
Como el proceso es isotérmico, T1 = T2
Este proceso se puede representar en un diagrama P - V, mediante una curva que se denomina isoterma.
Si ahora retiramos dos pesas, el gas se expandirá hasta el estado inicial, completando un ciclo


Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a lasparedes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor, ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.
 Cuando disminuye el volumen, la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo por lo que aumenta la presión.
 Lo queBoyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen es constante.
 Por lo que la expresión matemática de esta ley es:
 
Si la presión se expresa en atmósferas (atm)  y el volumen en litros (l), la constante k estará dada en (l·atm), que son unidades de energía y entonces, la constante de Boyle representa el trabajorealizado por el gas al expandirse o comprimirse.
Otra forma de expresar la Ley de Boyle es:
 
 
2.-LEY DE CHARLES

En 1787, el físico frances J. Charles propuso por primera vez la relación proporcional entre el volumen y la temperatura de los gases a presión constante.
Charles fue el inventor del globo aerostático de hidrógeno. como no publicó los resultados de sus investigaciones sobregases, se atribuye también esta ley a gay-Lussac, quien comprobó el fenómeno en 1802.
A presión constante, el volumen se dobla cuando la temperatura absoluta se duplica.
Como se aprecia en la figura 1. A presión constante el volumen de un gas aumenta al aumentar la temperatura absoluta.

Figura 1. A presión constante el volumen de un gas aumenta con la temperatura.
La expresión matemática de laley de Charles es.
V/T= k'
k' es una constante.

3.-LEY DE GAY-LUSSAC
Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800.
Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.
La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura:
•Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.
•Si disminuimos la temperatura,disminuirá la presión.

Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.
Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor:...
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