Quimica

quimica

MENDOZA ARTEAGA ANA MARIUXI

18 DE MAYO DEL 2011

- FÓRMULAS DE LEWIS -
En el tema Estructura Electrónica de los Átomos vimos, al ver la configuración electrónica de iones, que los elementos, cuando se unen, pierden, ganan o comparten electrones, pero no en cualquier cantidad, sino que lo hacen para llegar a una estructura mas estable. Esa estructura mas estable en la mayoría delos elementos representativos es la correspondiente a un gas noble.
¿Por qué son tan estables los gases nobles?
Como todos los gases nobles, excepto el Helio, tienen 8 electrones en su ultimo nivel de energía (en su CEE); esto llevo a la denominada regla del octeto, o sea que los elementos tienden a completar sus 8 electrones en el ultimo nivel. Como toda regla, tiene sus excepciones (algunas delas cuales veremos como ejemplo).
El Hidrogeno al unirse no completa 8 electrones, sino 2. Pero el Hidrogeno no es una
excepción a la regla.
¿Por qué el hidrógeno no es excepción a la regla del octeto?
Tenemos entonces tres posibilidades de unión entre los distintos elementos. Si se unen un elemento con tendencia a ceder electrones (metálico) y un elemento con tendencia a captar electrones (nometal, con alta electronegatividad) con una gran diferencia de electronegatividad entre si; el metal cedera sus electrones al no metal y se formaran iones, quedando el metal como catión y el no metal como anión. La atracción electrostática entre los iones de signo contrario
forma la UNIÓN IÓNICA.
LA UNIÓN IÓNICA se produce cuando se unen un metal y un no metal con
suficiente diferencia deelectronegatividad entre sí. Se forman iones con cargas eléctricas
contrarias y la atracción electrostática entre ellos forma la unión.
El ejemplo de unión iónica es el cloruro de sodio. El sodio que se encuentra en el grupo IA, tiene mucha tendencia a ceder ese ultimo electron porque al hacerlo se queda con la CE del gas noble anterior. El cloro necesita ganar un electron para llegar a la CE de gasnoble. El sodio cede su electron al cloro y los dos completan su octeto. La representacion de esto en una estructura o formula es lo que se llama fórmula o

Estructura de Lewis

Diagrama de algunas estructura de Lewis de moléculas y átomos.
La Estructura de Lewis, o puede ser llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o ALDA representación de Lewis, es una representación gráfica que muestralos enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. Diagrama de Lewis se puede usar tanto para representar moléculas formadas por la unión de sus átomos mediante enlace covalente como complejos de coordinación. La estructura de Lewis fue propuesta por Gilbert Lewis, quien lo introdujo por primera vez en 1915 en su artículo La molécula y el átomo yal aportar electrones quedan cationes o aniones.
Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones desapartados (los que no participan en los enlaces) se representan medianteuna línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece.

Ejemplo de enlaces químicos entre carbono C, hidrógeno H, y oxígeno O, representados según la estructura de Lewis. Los diagramas de punto representaron un intento temprano de describir los enlaces químicos, y aún son ampliamente usados hoy en día.
Moléculas
Las moléculas más simples tienen un átomocentral que queda rodeado por el resto de átomos de la molécula. En las moléculas formadas por varios átomos de un elemento y uno sólo de otro elemento diferente, éste último es el átomo central. En los compuestos creados por átomos diferentes de diferentes elementos, el menos electronegativo es el átomo central, exceptuando el hidrógeno. Por ejemplo, en el dicloruro de tionilo (SOCl2), el átomo...