Quimica

QUÍMICA
UNIDAD 4
* Reacciones químicas inorgánicas y orgánicas
UNIDAD 5
* Conceptos generales de gases termoquímicos y electroquímicos
UNIDAD 6
* Cinética química y nanotecnología.



UNIDAD 4
* Reacciones químicas inorgánicas y orgánicas

4.1.- Concepto de mol, soluciones y reacciones.
MOL:
Por conveniencia la masa de la formula – gramo o molécula – gramo se abreviacon Mol (n).
Un Mol de un compuesto covalente contiene 6.02 x 1023 moléculas del compuesto.
un mol de cualquier “cochinada” contiene 6.02 x 1023 “cochinadas”. Estas “cochinadas” pueden ser : Átomos, moléculas, fórmulas, iones, electrones, etc
SOLUCIONES:
En química, una solución o disolución (del latín disolutio) es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más especies químicas queno reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disuelto en agua (o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama)
Reacciones
La reacción al unir dos o más elementos da como resultado la formación de un enlace químico entre átomos y la formación de uncompuesto químico. ¿Pero por qué las substancias químicas reaccionan al ser unidas? La razón tiene que ver con la participación de las configuraciónes de los electrones del átomo.

4.2.- Concepto de estequiometría.
La estequiometria es la sección de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre los reactivos y los productos, en una reacción. es la ciencia que mide las relacionesentre las masas, o, dicho de otra manera, las proporciones cuantitativas en los elementos químicos implicados en una reacción.

4.3.- Leyes estequeometricas.
La estequiometría estudia las relaciones cuantitativas en las reacciones químicas, es decir, la relación entre reactivos y productos.

4.4.- Leyes de la conservación de la materia.
La Ley de conservación de la materia postula que lacantidad de materia antes y después de una transformación es siempre la misma, es decir la materia no se crea ni se destruye, se transforma.
 Esta ley dice que “la materia no se crea ni se destruye, sino que se conserva”. El científico que la propuso se llamó Antonie Laurent de Lavoisier y vivió en Francia a mediados del siglo XVIII.
Pongamos por ejemplo la reacción en la que el metano se combinacon oxígeno para formar dióxido de carbono y agua; la reacción sin ajustar sería:
 
CH4 + O2               CO2  + H2O
De esta manera la reacción quedaría ajustada de la siguiente manera:

CH4 + 2O2               CO2  + 2H2O
 

4.5.- Ley de las proporciones constantes.
La Ley de Proust o de las proporciones definidas o constantes: Cuando dos o más elementos se combinan para formar uncompuesto lo hacen en una relación ponderal (o de masas) fija y definida.
En 1808, J.L. Proust llegó a la conclusión de que para formar un determinado compuesto, dos o más elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal. “Cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto lo hacen en una relación en peso constante independientemente del proceso seguido paraformarlo.” Esta ley también se puede enunciar desde otro punto de vista “Para cualquier muestra pura de un determinado compuesto los elementos que lo conforman mantienen una proporción fija en peso, es decir, una proporción ponderal constante.”
Ejemplo:
Si tenemos 40 g de oxígeno y se combina con 5 g de hidrógeno, se forma un conjunto de 45 g llamado agua
4.6.- Ley de las proporcionesmultiples.
La Ley de Dalton o de las proporciones múltiples: Cuando dos elementos se unen para formar más de un compuesto, las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija del otro, guardan entre sí una relación que corresponde a números enteros sencillos.
Formulada en 1803 por John Dalton, es una de las leyes estequiométricas más básicas.
Ejemplo:
2Ag2O  --------> Ag4 +...