QUIMICA

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN UNIVERSITARIA
INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLOGÍA DE ADMINISTRACIÓN INDUSTRIAL (IUTA)
CATEDRA: BIOQUIMICA
SECCIÓN: 211ª2
AMPLIACIÓN: JESUITAS




PROFESORA: NOHELY SALINAS
ALUMNOS:
KEILYN OROPEZA CI 19.633.778
YORDALIS HERNÁNDEZ CI 17.159.173
DANY LUZ LACROIX CI 14.743.848JOSMARLYN ARAUGO CI 25.510.389
KEYLA GONZÁLEZ CI 25.212.704
EURALYN RODRIGUEZ CI 23.943.824
JACKSON REYES CI 14.986.973


CARACAS, 18 DE NOVIEMBRE DEL 2014





INDICE
ACIDEZ…………………………………………………………………………..01
PH DE UNA SOLUCION……………………………………………………....01
ÀCIDO DE BASE DÈBIL……………………………………………………….01
ÀCIDO DE BASE FUERTE…………………………………………………….02
AMOSTIGUADORES , BUFFER OTAMPONES…………………………..2.3.4
COLOIDE………………………………………………………………………...5.6
DEFINICIÓN DE LA TENSIÓN SUPERFICIAL………………………………7
LA VISCOSIDAD………………………………………………………………...7
LA OSMOSIS…………………………………………………………………….7
MOLARIDAD……………………………………………………………………..8
MOLALIDAD……………………………………………………………………...8
NORMALIDAD……………………………………………………………………8
MOL………………………………………………………………………………..9
MILIMOL…………………………………………………………………………..9
EQUIVALENTE GRAMO………………………………………………………..10MILIEQUIVALENTE……………………………………………………………..10
CÓMO CALCULAR EL PH DE UNA SOLUCIÓN…………………..………..11
BIBLIOGRAFIA…………………………………………………………..………12












La acidez 
Es la cualidad de un ácido. Presentan sabor agrio, liberan hidrogeno, pH 0 a 6.99.

PH DE UNA SOLUCION

El pH de una solución es una medida de concentración molar de iones de hidrógeno en la solución y, como tal .esuna medida de acidez o la basicidad de la solución. Las letras pH vienen de “potencia de hidrógeno” y el valor numérico se define como el negativo del logaritmo en base 10 de la concentración molar de los iones de hidrógenos



ÀCIDO DE BASE DÈBIL

 Es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa. Aporta iones H+ al medio, pero también es capaz de aceptarlos. Sirepresentáramos el ácido con la fórmula general HA, en una disolución acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se disociará en iones positivos H+ y negativos A−, formando una base en la siguiente forma:
HA(aq)↔H+(aq)+A−(aq).
La gran mayoría de los ácidos son débiles. Entre ellos, casi todos los ácidos orgánicos. Pueden considerarse ácidosdébiles:

El ácido acético
El ácido cítrico
El ácido bórico
El ácido carbónico
El ácido fosfórico
El acido hipo bromoso
El ácido sulfhídrico o sulfuro de hidrogeno
También algunas sales, como el fosfato de amonio.

ÀCIDO DE BASE FUERTE

 Es un acido que se disocia casi por completo en solución acuosa para ganar electrones Y donar protones.

Algunos ácidos fuertes comunes 
Acido yodhídricoAcido bromhídrico
Acido perclórico
Ácido clorhídrico
Ácido sulfúrico
Acido p-toluenosulfonico

Ácidos extremadamente fuertes
Ácido fluoroantimoniaco 
Ácido mágico
Superacido carborano
Ácido fluorosulforico
Ácido trifluorometanosulforico

Sistemas Amortiguadores, Buffer o tampones
Los sistemas buffer se encuentran diluidos en los organismos, las cuales se forman por asociación de unácido débil y su sal conjugada o base débil y ácido conjugado correspondiente. Estos sistemas son capaces de disminuir con cierta rapidez la excesiva acidez o alcalinidad de los líquidos orgánicos.
El acético y el carbónico, respecto a los ácidos débiles
HCH3 COO CH3COO- + H+
H2CO3 HCO3 - + H
El hidróxido de amonio, respecto a las bases débiles
NH4OH NH3+ + OH-

La importanciabiológica de se debe a que constituyen el primer recurso defensivo del organismo que entra en acción para mantener el equilibrio ácido-base en el metabolismo.
Los amortiguadores existen dentro de la célula (intracelular) y fuera de ella (extracelular) en los líquidos circundantes.


AMORTIGUADORES
NaHCO3 / H2CO3 : Bicarbonato de Sodio / Ácido Carbónico...