Quimica

Acidos y bases

muchas reacciones importantes en sistemas quimicos y biologicos implican dos clases de compuestos llamados acidos y bases. Los acidos y bases causan cambios de color en en algunos compuestos llamados indicadores, los cuales pueden estar en solucion o en papel. un indicador comun es el papel tornasol, el cual se vuelve rojo en soluciones acidas y azul en soluciones conbasicidad. una discusion mas extensa de las propiedades quimicas de acidos y bases es mencionada a continuacion.

DEFINICIONES

A. DEFINICION DE ARRHENIUS:
la primer definicion de acidos y bases fue formulada por Svante Arrhenius cerca del final del siglo XIX. Arrhenius definió los acidos como especies que producen H+ (un proton) en una solucion acuosa, y las bases como especies que producen OH- (ionhidroxido) en una solucion acuosa. Estas deficiniciones, aunque sean utiles, fallan al describir el comportamiento acido y basico en medios no acuosos.

B.DEFINICION DE BRONSTED-LOWRY :
Una definicion mas general de acidos y bases fue propuesta independientemente por Johannes Bronsted y Thomas Lowry en 1923. Un Acido Bronsted-Lowry es una especie que dona protones, mientras que una baseBronsted-Lowry es una especie que acepta protones. Por ejemplo, NH3 y Cl- son bases de Bronsted-Lowry por que aceptan protones. Sin embargo, no pueden sser llamados bases de Arrhenius porque en solucion acuosa no se disocian para formar OH-. La ventaja de los concepto conceptos de acido y base Bronsted-Lowry es que no estan limitados a sustancias acuosas.

C. DEFINICION DE LEWIS:
Aproximadamente almismo tiempo que Bronsted y Lowry, Gilbert Lewis también propuso definiciones de acidos y bases. Lewis definió un acido como un receptor de electrones pareados, y una base como un donador de electrones pareados. Las definiciones mas incluyentes son las de Lewis. Así como cada acido de Arrhenius es un acido Bronsted-Lowry, cada acido Bronsted-Lowry es un acido de Lewis (lo mismo para bases). Sinembargo, la definicion de Lewis se comprende algunas especies no incluidas dentro de la definicion Bronsted-Lowry. Por ejemplo, BCl3 y AlCl3 pueden cada uno aceptar un par de electrones y por lo tanto son acidos de Lewis, a pesar de su incapacidad de donar electrones.

NOMENCLATURA DE LOS ACIDOS DE ARRHENIUS
El nombre de un acido es relacionado con el nombre de su anion padre ( el anion que secombina con H+ para formar el acido). los acidos formados de aniones cuyos nombres terminan en -uro tendran el prefijo hidro- y la terminacion -ico.

F- Fluoruro HF Acido Hidrofluórico
Br- Bromuro HBr Acido Hidrobromico

Los acidos formados por oxianiones son llamados oxiacidos. Si elanion termina en -ito (menos oxigeno), entonces el acido sera acido + la terminacion -oso. Si el anion termina en -ato (menos oxigeno), entontes el acido sera acido + la terminación -ico, mientras que los prefijos en los nombres de los aniones son conservados.

ClO- Hypoclorito HClO Acido hipocloroso
ClO2- CloritoHClO2 Acido Cloroso
ClO3- Clorato HClO3 Acido Clórico
ClO4- Perclorato HClO4 Acido perclorico
NO2- Nitrito HNO2 Acido Nitroso
NO3- Nitrato HNO3Acido Nitrico

PROPIEDADES DE ACIDOS Y BASES

A.EQUILIBRIO DEL ION HIDROGENO (pH y pOH)

La concentración del ion hidrogeno, [H+], es generalmente medida como pH, donde:

pH=-log[H+]=log(1/[H+])

De la misma manera, la concentración del ion hidróxido, [OH-], es medida como pOH donde:

pOH=-log[OH-]=log(1/[OH-])

En una solución acuosa, el solvente H2O se disocia ligeramente:...