Quimica

Universidad Politécnica de Baja California

“Practica de electrólisis”

Arturo Daniel Macías Belmonte
100279
Celdas de combustible
Laura Alejandra Reyes Verdugo
18/Mayo/2012
Mexicali, Baja California
Objetivo
Se pretende lograr la separación de las moléculas de agua por medio de la aplicación de corriente eléctrica.

Desarrollo:
Se comenzó por armar el soporte y las pinzas con nuez,se pusieron aproximadamente 150 ml de agua en un vaso precipitado junto con dos probetas de 25 ml al cual se le agregó de sal de mesa como catalizador, estas se sumergen dentro del vaso precipitado tratando de que no entre nada de aire para obtener un hidrógeno lo mas puro posible. Se sumergieron & se introdujeron un cátodo a una de las probetas mientas que en la otra se coloco un ánodo,ambos de grafito.

Pruebas &Conclusiones:

Se comenzó a aplicar el voltaje por medio de una fuente de poder, se le aplicaron 25 volts constantes durante ocho minutos y medio, con esto se liberan electrones que viajan por medio del electrolito el cual se torna en un color verdoso oscuro por las reacciones que se están llevando a cabo, el ánodo se comienza a oxidar produciendo oxigeno,mientras el cátodo se reduce produciendo hidrogeno, los cuales quedan atrapados en las buretas, en esta ocasión se logro producir 25 ml de hidrogeno.

Principio de Carnot
Una máquina térmica totalmente reversible está libre de efectos disipativos y desequilibrio durante su operación, tales efectos deben ser nulos en la máquina y en la transferencia de calor que se realiza con una fuente térmica y unsumidero de calor, es decir, la transferencia de calor debe ser reversible. Pero si dentro de la máquina térmica existe alguna irreversibilidad o hay interacciones de la máquina térmica con su ambiente, la máquina se clasifica como irreversible. El ciclo de Carnot es el ciclo más eficiente.
El principio de Carnot, se refiere a los teoremas sobre la eficiencia térmica de las máquinas térmicasreversibles e irreversibles, y consta de dos enunciados:
La eficiencia térmica de una máquina térmica irreversible es siempre menor que la eficiencia térmica de una máquina térmica totalmente reversible que funciona entre los mismos depósitos de calor.
Las eficiencias térmicas de dos máquinas térmicas totalmente reversibles que funcionan entre los mismos dos depósitos de calor son iguales.

Energíalibre de Gibbs
Es un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio & de espontaneidad para una reacción química (P & T, contantes)

Constante de Faraday.
La constante de Faraday es la cantidad de carga eléctrica que hay en un mol de electrones. Surge de la multiplicación de número de Avogadro por la cargaeléctrica del electrón:
F=6,022×1023 moléculas-1 x 1.602×10−19 culombios= 96484,5561 C/mol

Ecuación de Nernst
La ecuación de Nernst se utiliza para hallar el potencial de reducción de un electrodo cuando las condiciones no son las estándar (concentración 1 M, presión de 1 atm, temperatura de 298 K ó 25 ºC). Se llama así en honor al científico alemán Walther Nernst, que fue quien la formuló.Donde E es el potencial corregido del electrodo, E el potencial en condiciones estándar (los potenciales se encuentran tabulados para diferentes reacciones de reducción), R la constante de los gases, T la temperatura absoluta (escala Kelvin), n la cantidad de moles de electrones que participan en la reacción, F la constante de Faraday (aproximadamente 96500 C/mol), log aquí es el logaritmonatural y Q es el cociente de reacción: Así para la reacción a A + b B → c C + d D, la expresión de Q es:

Donde "[C]" y "[D]" son las presiones parciales y/o concentraciones molares en caso de gases o de iones disueltos, respectivamente, de los productos de la reacción; "[A]" y "[B]" ídem para los reactivos. Los exponentes son la cantidad de moles de cada sustancia implicada en la reacción...