quimica

2010

SOLUCIONES ACUOSAS

UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS
20/10/2010

SOLUCIONES ACUOSAS
Generalidades

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Contenidos
Artículos
Clasificación de las soluciones
DisoluciónSolubilidad

1
1
5

Soluto

5

Disolvente

6

Solvatación

11

Solubilidad

13

Tipos de concentración
Concentración

16
16

Referencias
Fuentes y contribuyentes del artículo

28

Fuentes de imagen, Licencias y contribuyentes

29

Licencias de artículos
Licencia

30

1

Clasificación de las soluciones
Disolución
Un ejemplo común podría ser un sólidodisuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disuelto en agua (o incluso el
oro en mercurio, formando una amalgama).
Se distingue de una suspensión, que es una mezcla en la que el soluto no está totalmente disgregado en el disolvente,
sino dispersado en pequeñas partículas. Así, diferentes gotas pueden tener diferente cantidad de una sustancia en
suspensión. Mientras una disolución essiempre transparente, una suspensión presentará turbidez, será traslúcida u
opaca.

[cita requerida]

Una emulsión será intermedia entre disolución y suspensión.

Características generales
• Son mezclas homogéneas.
• Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los volúmenes del disolvente y el soluto.

[1]

• La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente seencuentran en proporciones que varían entre ciertos límites.
Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La
proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacción que se produzca
entre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente.
• Las propiedades físicas dela solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente
aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente
disminuye la presión de vapor de éste.
• Sus propiedades físicas dependen de su concentración:
3

Disolución HCl 12 mol/L Densidad = 1,18 g/cm
3

Disolución HCl 6 mol/L Densidad = 1,10 g/cm

•Las propiedades químicas de los componentes de una disolución no se alteran.
• Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusión, evaporación, condensación, etc.
• Tienen ausencia de sedimentación, es decir, al someter una disolución a un proceso de centrifugación las
partículas del soluto no sedimentan debido a que el tamaño de las mismas son inferiores a 10 Angstrom ( Å ).
• Seencuentran en una sola fase.

Disolución

2

Clasificación de las disoluciones
Por su estado de agregación
Sólidas
• Sólido en Sólido: Cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en estado sólido. Un ejemplo claro de
éste tipo de disoluciones son las aleaciones, como el Zinc en el Estaño.
• Gas en Sólido: Como su definición lo dice, es la mezcla de un gas en un sólido. Unejemplo puede ser el
Hidrógeno

(g)

en el Paladio .
(s)

• Líquido en Sólido: Cuando una sustancia líquida se disuelve junto con un sólido. Las Amalgamas se hacen con
Mercurio mezclado con Plata (s).
(l)

Líquidas
• Sólidos en Líquidos: Este tipo de disoluciones es de las más utilizadas, pues se disuelven por lo general pequeñas
cantidades de sustancias sólidas (solutos) en grandescantidades líquidas (solventes). Ejemplos claros de este tipo
son la mezcla del Agua con el Azúcar, también cuando se prepara un Té, o al agregar Sal a la hora de cocinar.
• Gases en Líquidos: Por ejemplo, Oxígeno en Agua.
• Líquidos en Líquidos: Ésta es otra de las disoluciones más utilizadas. Por ejemplo, diferentes mezclas de
Alcohol en Agua (cambia la densidad final); un método para...