quimica

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Preparatoria: 3
Materia: Química
Grupo: 229
Maestro: Roberto Parra González
Alumno: Leslie Suzzete Orona
Villalobos
Matricula: 1611071
 
 

Glosario
 Acido: Sustancia que produce iones H+ (H3O+) cuando se disuelve en agua. Donador de protones.

Receptor de un par de electrones. Sustancia que se enlaza a un par de electrones.
 Base: Sustancia que en solución acuosa produceiones hidróxido.
 Acido de arrhenius : es una sustancia que aumenta la concentración de catión hidronio,

H3O+, cuando se disuelve en agua.
 Base de armenias : Es  en primera aproximación (según Armenias), cualquier sustancia

 que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el 
hidróxido potásico, de fórmula KOH:
 KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)
 Acido deBronsted-Lowry: es una sustancia que aumenta la concentración de 

catión hidronio, H3O+, cuando se disuelve en agua
 Base de bronsted-Lowry: Es un receptor de protones
 Acido conjugado: Es la sustancia que se 

forma cuando se adiciona un protón ( H + ) a. una base.
 Base conjugada: Transferencia de protones, ya que al ceder un protón, un ácido HA, la

parte restante: A-, sería capaz deaceptar este H+, o sea, se comportaría como una base
 Electrolito: Sustancia cuya solución acuosa conduce la electricidad
  Ácido débil: Sustancia que en solución acuosa pierde con dificultad su protón, no se

disocia fácilmente.

  Base débil: Aquella que en solución acuosa no se disocia fácilmente.

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 Acido fuerte: Sustancia que en solución acuosa pierde fácilmente su

protón  Base fuerte: Aquella que en solución acuosa se disocia fácilmente.
 PH: Es la abreviatura de "pondos Hidrogenión". Esto significa 

literalmente el peso del hidrógeno. El pH es un indicador del número de
iones 
 Lluvia acida: se forma cuando la humedad en el aire se combina con los 

óxidos de nitrógeno y el dióxido de azufre emitidos por fábricas, centrales 
eléctricas

Lluviaacida
 Introducción
Los

habitantes de casi todos los países estamos expuestos a unas 500,000 sustancias extrañas al medio ambiente natural, muchas de las cuales
invaden el aire que respiramos y son nocivas para la salud. Otras sustancias de naturaleza coloidal o gaseosa como el monóxido de carbono, el
ozono, polvos y humos son prácticamente ubicuas en el ambiente aéreo y resultande procesos naturales abióticos y bióticos: actividad volcánica y
geotérmica, descargas eléctricas, incendios forestales, fermentación y respiración celular, etc.
Todas las sustancias mencionadas se mantienen durante largo tiempo en rangos de concentración estrechos gracias a eficientes mecanismos de
reciclamiento a cargo de la propia naturaleza. Sin embargo, la actividad industrial genera ahora talescantidades de sustancias extrañas que están
alcanzando ya el nivel de contaminantes peligrosos para la biota en general, puesto que rebasan la capacidad del ecosistema para deshacerse de
ellos, y sus niveles tienden hacia el aumento, permanencia e irreversibilidad.
En consecuencia, la sociedad contemporánea está preocupada, cada vez más consciente y atenta a los problemas del entorno en que sevive. Ver el
aire de la ciudad que se habita saturado de humo y polvo y pensar: "eso es lo que respiramos día tras día" nos preocupa y nos enoja.
La mayor fuente de contaminación atmosférica es el uso de combustibles fósiles como energéticos. Petróleo, gas y carbón son usados en cantidades
enormes, del orden de millones de toneladas por día, y los desechos de su combustión se arrojan ala atmósfera en forma de polvo, humo y gases.
Los dos primeros podemos verlos y nos desagradan, pero los gases que no podemos ver, son los más peligrosos.
En teoría al menos, polvo y humo pueden evitarse, pero los gases, son inevitables y pueden causar desde lluvia ácida hasta el calentamiento de 
la tierra(efecto invernadero), así como el incremento en los niveles del ozono y el monóxido de...