Quimica

2. GENERALIDADES:
Gran parte del conocimiento actual sobre la estructura electronica de los atomos provino del analisis de la luz que emiten o absorben las sustancias, dicha luz forma parte de lasradiaciones electromagneticas asi como las ondas de radio la radiacion infrarroja y los rayos X. Cuando los solidos se calientan, emiten radiacion, como muestra el brillo rojo de los quemadores de unaestufa electrica y la luz blanca y brillante de una bombilla de tungsteno, la distribucion de la longitud de onda de la radiacion depende de la temperatura.
En 1900 el fisico aleman Max Planck,asumio que los atomos solo podian emitir o absorber energia en forma de paquetes discretos de cierto tamaño minimo a los cuales llamo cuantos. Propuso que la energia (E) , de un solo cuanto es igual a laconstante de planck (h) por la frecuencia(f) de la radiacion:
E= hf
De acuerdo con la teoria de Planck , la materia puede emitir o absorber energia solo en multiplos enterosde hf, por lo cual establece que la energia esta cuantizada.
En 1905 Albert Einstein explico el efecto fotoelectrico, asumiendo que la energia radiante al incidir sobre una superficie metalica no solose comportaba como una onda, sino tambien como una particula la que llamo foton. Los fotones transfieren su energia al electron del metal absorbiendola lo que provoca que el electron se libere.
Eltrabajo de planck y Einstein prepararon el camino para entender como se acomodan los electrones en los atomos. En 1913, el fisico danes Niels Bohr ofrecio una expliacion teorica sobre los espectrosde lineas en funcion del atomo de hidrogeno, en el que describia al electron girando alrededor de su nucleo en orbitas circulares. Esto sugiere que los electrones solo pueden ocupar ciertas orbitasdiscretas y que estos absorben o emiten energia en cantidades definidas conforme se desplazan de una orbita a otra. Por lo tanto, cada orbita corresponde a un nivel de energia definido del electron y...